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    5．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（　　）
    ①过量的Fe与Cl2反应；              ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；
    ③将Fe高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中．
    A．只有②B．只有②③C．只有①②D．全部

    分析 ①依据氯气是强氧化剂把铁氧化为三价分析；
    ②硝酸亚铁加入稀盐酸在溶液中形成强氧化剂稀硝酸分析；
    ③从铁和三价铁能反应，铁过量时无三价铁分析．

    解答 解：①过量的Fe在Cl2中燃烧生成产物为氯化铁，由于是固体反应，过量的铁不会和三氯化铁反应，所以一定得到三价铁，故①符合；
    ②Fe与过量稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，再向其中加KNO3，过量的氢离子和加入的硝酸根离子在溶液中形成稀硝酸强氧化剂，能把二价铁氧化为三价铁，故②符合；
    ③Fe和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氯化铁，若铁足够量会和氯化铁反应生成氯化亚铁，故③不符合；
    综上所述①②符合；
    故选C．

    点评 本题考查了铁及其化合物的化学性质的应用，过量反应的产物判断，注意溶液中隐含离子硝酸根在酸溶液中的强氧化性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能的大小顺序是N＞O＞S（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
    （2）c的氢化物与d的氢化物的沸点大小顺序是H2O＞H2S；（填化学式）原因是水分子之间能形成氢键
    （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；以上元素形成的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
    （4）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸HNO2、HNO3；（填化学式）酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （5）e和c形成的一种离子化合物的晶体晶胞结构如图1，则e离子的电荷为+1；其中c离子的配位数是4；若已知该晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（　　）
    A．A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0
    B．每生成2分子AB放出bkJ热量
    C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．断裂1molA-A键吸收akJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH-=H2O的化学方程式的个数有（　　）个．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液的pH为a．若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（　　）
    A．16B．17C．18D．15

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：操作麻烦、乙醇转化率低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
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    D．200℃时，向容器中充入1.6molA和0.8molB，达到平衡时，A的转化率大于50%

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