Question

17．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1molC₂H₄（g）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ热量．C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ•mol^-1．
（2）1molC₂H₅OH（l）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ热量．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，根据热化学方程式的书写方法来回答．

解答 解：（1）1mol C₂H₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ热量，即C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1，
故答案为：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1；
（2）1mol C₂H₅OH（l）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ热量，即C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1，故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1；
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．