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    取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量可能为（　　）
    A、13gB、12gC、11gD、2g
    分析：铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Fe+2FeCl3=3FeCl2，②Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，充分反应后仍有少量固体，说明FeCl3反应完全，剩余固体一定含有铜，可能含有铁．
    解答：解：n（FeCl3）=0.1L×4mol/L=0.4mol，假设FeCl3溶液全部与Fe反应，设此情况下消耗的铁的物质的量为x，则：
     Fe+2FeCl3=3FeCl2，
     1    2
     x   0.4mol
    求得：x=0.2mol，消耗铁的质量为m（Fe）=0.2mol×56g/mol=11.2g，此时剩余固体的质量为13.2g-11.2g=2.0g，证明假设成立；说明铜并没有和FeCl3溶液反应，混合粉末中铁的质量大于或等于11.2g，
    故选：A、B．
    点评：本题看似反应十分复杂，实则为一种极限情况，那就是与铁离子反应的全部是铁，铜一点不反应，铜只要反应一点，最后剩余的固体质量必小于2.0g．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）铁元素在元素周期表中的位置是
    第四周期第VIII族
    第四周期第VIII族
    ．
    （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
    ①该电池的总反应化学方程式为
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ；
    ②电池中NaCl的作用是
    增强溶液的导电能力
    增强溶液的导电能力
    ．
    （3）用铝电池电解CuSO4溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为
    1.12
    1.12
    L．
    （4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
    Al2O3+3C+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3+3CO．
    Al2O3+3C+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3+3CO．
    ．
    （5）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末，常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中．
    ①此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    ；
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

    ②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式
    取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
    取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
    ．
    ③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）
    ＞
    ＞
    n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，反应2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+在水溶液中能发生。将22.4 g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到浓度为1 mol·L-1的硫酸中，使之发生反应。

    （1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L,求V的取值范围。

    （2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L-1，求原混合物中含铜多少克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

    （1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

    Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/mol

    2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

    H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

    在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

                                                                  

    （2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围               ，向反应后溶液中加入4mol/LNaOH溶液       ml,沉淀质量达到最大值。

    （3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为    ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量        g。（用含a的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    (15分)铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

    （1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

    Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g)  △H= +64.39kJ/mol

    2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

    H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

    在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

                                                                  

    （2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围                ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液        ml,沉淀质量达到最大值。

    （3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为     ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量         g。（用含a的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

    （1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

    Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g)  △H= +64.39kJ/mol

    2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

    H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

    在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

                                                  

    （2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围                ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液        ml,沉淀质量达到最大值。

    （3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为     ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量           g。（用含a的代数式表示）

     

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