Question

下列说法错误的是（　　）

A．HCl、CS₂都是非极性分子

B．在H₃O⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键

C．电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强

D．原子晶体中，原子间以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

Answer 1

分析：A、HCl是极性分子、CS₂是非极性分子；
B、H₃O⁺中O原子与H⁺形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间的化学键为配位键；
C、非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强；
D、根据原子晶体物理性质分析．

解答：解：A、HCl分子中正负电荷重心不重叠，是极性分子、CS₂结构对称是非极性分子，故A错误；
B、H₃O⁺中O原子与H⁺形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成配位键，故B正确；
C、非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故C正确；
D、原子晶键能大、熔点高、硬度大是因为原子之间以共价键结合，共价键键能大，熔化时要破坏共价键，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了分子极性的判断，配位键，电负性，原子晶体的性质，题目考查知识点较多，但是较基础．