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【题目】COCl2 的分解反应为: COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H+108 kJmol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件,各物质的浓度在不同条件下的变化状况,结果如图所示。下列有关判断不正确的是

A. 4min 时,改变的反应条件是升高温度

B. 6min 时,V (COCl2)V (COCl2)

C. 8min 时的平衡常数 K2.34

D. 10min 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线

【答案】C

【解析】

A选项,第4min时,改变的反应条件是升高温度,平衡正向移动,COCl2浓度减小,故A正确;

B选项,第6min时,平衡正向移动,因此V(COCl2)V(COCl2),故B正确;

C选项,第 8min 时的平衡常数 ,故C错误;

D选项,第10min移走了一氧化碳,平衡正向移动,氯气,一氧化碳浓度增加,COCl2浓度减小,因此COCl2浓度变化曲线没有画出,故D正确。

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某厂用闪锌矿制备锌及颜料 A(红棕色固体)的工艺流程如下图所示。(闪锌矿的主要成分为 ZnS,同时含有 10%的 FeS 及少量 CuS)

已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 难溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39

完成下列问题

(1)闪锌矿粉碎的目的是_______________________________________________________

(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2,理由是_____________________。假设“②调节 pH"前,滤液 1 c(Fe3+)1molL-1 ,则 Fe3+ 完全沉淀时的 pH 至少为____________________(离子浓度≤ 10-6mol·L-1 规为完全除去)

(3)“滤渣 3”的成分为__________________________________ (写化学式)

(4)设计一种检验颜料 A”中是否含有 Fe2+的实验方案_______________________________________________________

(5)“气体 A”浸渣 1”反应的化学方程式为_______________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某高能锂离子电池的总反应为:2Li+FeS= Fe +Li2S,电解液为含LiPF6SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍,工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X与电池的Li电极相连

C. 电解过程中c(BaC12)保持不变

D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并,则X电极的反应不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列图像的说法正确的是

A. 1 表示:密闭容器中发生的反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),NH3的体积分数 ψ(NH3)与时间(t)的关系

B. 2 表示:一定量饱和氯水中加入 CaCO3 固体,溶液中的 c(Cl)与加入 CaCO3 质的量关系

C. 3表示:NH4HSO4溶液中加入NaOH固体,溶液中的c(NH4)与加入NaOH质量 的关系

D. 4表示:25℃,Na2S溶液加水稀释,溶液中的c(H)与加入水的体积的关系

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同步练习册答案
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