【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
B.标准状况下,22.4L单质溴所含的分子数为NA
C.标准状况下,1mol Cl2与足量Fe完全反应,转移的电子数为3NA
D.常温常压下,48g O2和O3的混合气体含有氧原子数为3NA
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【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知:Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是
A. 浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D. 由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
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【题目】有机物A是一种重要的化工原料,用A制取新型聚合物F的合成路线如图:
已知:
ⅰ.+R3OH
ⅱ.+R1I+HI
ⅲ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH
回答下列问题:
(1)A中官能团的结构简式为___。
(2)试剂a的名称___。1molD与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量___。
(3)C中含有一个六元环,C的结构简式为___。
(4)C→D的反应类型为___。
(5)E→F的化学方程式是___。
(6)下列说法正确的是___(填序号)。
a.A能与NaHCO3溶液反应
b.醇钠可由醇与氢氧化钠反应制得
c.用FeCl3溶液不能鉴别D和E
d.HOCH2CH2OH俗称甘油
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【题目】COCl2 的分解反应为: COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) △H=+108 kJmol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件,各物质的浓度在不同条件下的变化状况,结果如图所示。下列有关判断不正确的是
A.第 4min 时,改变的反应条件是升高温度
B.第 6min 时,V 正(COCl2)>V 逆(COCl2)
C.第 8min 时的平衡常数 K=2.34
D.第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线
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【题目】在无土裁培中,配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制,则需此三种固体的物质的量分别为( )
A.0.40mol、0.50mol、0.12molB.0.66mol、0.50mol、0.24mol
C.0.64mol、0.50mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol
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【题目】下表是元素周期表的一部分,已知X元素的最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径在其所处的族中最小。
B | ||
A | X | C |
D |
请回答下列问题:
(1)X的元素符号是___________。
(2)D元素的最高正化合价是_______________。
(3)写出C的气态氢化物的电子式__________________________。
(4)写出工业上合成B的气态氢化物的化学方程式___________________________。
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【题目】同温同压下,质量相同的CO2、H2、NH3三种气体,下列说法错误的是
A.所含分子数由多到少的顺序是:H2>NH3>CO2
B.所含原子数由多到少的顺序是:NH3>CO2>H2
C.所占的体积由大到小的顺序是:H2>NH3>CO2
D.密度由大到小的顺序是:CO2>NH3>H2
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【题目】如图所示,a中放置附着氧化铜粉末的石棉绒,向a中持续通入气态物质X,可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质,同时c处的U形管中有无色液体生成(假设X气体全部反应,各处反应均完全)。
(1)X是_______
A.H2 B.CO C.H2和CO D.CH3CH2OH蒸气
(2)写出 a 处反应的化学方程式:_______。
(3)c处液体主要成分的结构简式为______; 检验该物质的操作步骤是_______,其现象为______。
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【题目】下列由实验现象得出的结论正确的是( )
操作及现象 | 结论 | |
A | 加热盛有固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结. | 固体可以升华 |
B | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液,均有白色固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色. | 还原性强于 |
D | 将溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生,再滴加溶液,白色沉淀变为红褐色沉淀 | 在水中的溶解度 |
A.AB.BC.CD.D
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