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【题目】有机物A是一种重要的化工原料,用A制取新型聚合物F的合成路线如图:

已知:

.+R3OH

.+R1I+HI

.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

回答下列问题:

1A中官能团的结构简式为___

2)试剂a的名称___1molD与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量___

3C中含有一个六元环,C的结构简式为___

4C→D的反应类型为___

5E→F的化学方程式是___

6)下列说法正确的是___(填序号)。

a.A能与NaHCO3溶液反应

b.醇钠可由醇与氢氧化钠反应制得

c.FeCl3溶液不能鉴别DE

d.HOCH2CH2OH俗称甘油

【答案】羧基 甲醇 4 氧化反应 a

【解析】

比较BA的结构简式可知,A发生酯化反应生成B,所以试剂aCH3OH,根据C的化学式及BC的条件可知,B发生信息i中的反应得C为:C发生氧化反应得DD发生信息ii中的反应生成EE发生缩聚反应得F

1)根据A的结构简式可知,A中官能团的名称为羧基,故答案为:羧基;

2)根据上面的分析可知,aCH3OH,名称为甲醇;由分析可知D的结构为:,能与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、酯基,1molD与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量为4mol故答案为:甲醇;4

3)根据上面的分析可知,C的结构简式为

4C发生氧化反应得DCD的反应类型为氧化反应,故答案为:氧化反应;

5E发生缩聚反应得FEF的化学方程式是:

6aA中含有羧基,A能与NaHCO3溶液反应,故a正确;

b.醇与金属钠反应得到醇钠和氢气,醇与NaOH不反应,故b错误;

cD中有酚羟基,而E中没有,所以可用FeCl3溶液鉴别DE,故c错误;

dHOCH2CHOHCH2OH俗称甘油,故d错误,

故答案为:a

练习册系列答案
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【题目】从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下:

(1)步骤①的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg(OH)2,若浓缩海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L1Mg2+开始形成沉淀时溶液的pH约为________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011log3=0.48)

(2)步骤③的操作由蒸发浓缩,______,过滤,_______四个环节组成。

(3)步骤④是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2,简要说明HCl气体的作用_________

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【题目】如图所示,某化学兴趣小组设计了一个燃料电池,并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”),通氢气一极的电极反应式为_________________

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”),乙装置中电解反应的化学方程式为_________________

(3)若在标准状况下,有1.12 L氧气参加反应,丙装置中阴极增重的质量为______g;

(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质,通过电解精制后,为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:

已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________,试剂A应选择______(填序号);

a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液

选择该试剂的原因_____________________________________________________

②步骤II中试剂B为_________,调节pH的范围是___________

③步骤III的操作是加热浓缩、__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,反应室(容积恒定为2L)中有反应:A(g)+2B(g)=C(g)。不能说明上述反应达到平衡状态的是(

A.反应中AB的物质的量浓度之比为12

B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D.2v(A)=v(B)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验设计能达到相应实验目的是

选项

实验设计

实验目的

A

在热的NaOH溶液中滴入饱和溶液

制备胶体

B

通入溶液

验证的漂白性

C

向含少量溶液中加入适量粉末,加热、搅拌并过滤

除去溶液中少量的

D

溶液滴入溶液至不再有沉淀产生,再滴加溶液

比较溶度积的大小

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某厂用闪锌矿制备锌及颜料 A(红棕色固体)的工艺流程如下图所示。(闪锌矿的主要成分为 ZnS,同时含有 10%的 FeS 及少量 CuS)

已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 难溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39

完成下列问题

(1)闪锌矿粉碎的目的是_______________________________________________________

(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2,理由是_____________________。假设“②调节 pH"前,滤液 1 c(Fe3+)1molL-1 ,则 Fe3+ 完全沉淀时的 pH 至少为____________________(离子浓度≤ 10-6mol·L-1 规为完全除去)

(3)“滤渣 3”的成分为__________________________________ (写化学式)

(4)设计一种检验颜料 A”中是否含有 Fe2+的实验方案_______________________________________________________

(5)“气体 A”浸渣 1”反应的化学方程式为_______________________________________________________

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【题目】已知某高能锂离子电池的总反应为:2Li+FeS= Fe +Li2S,电解液为含LiPF6SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍,工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X与电池的Li电极相连

C. 电解过程中c(BaC12)保持不变

D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并,则X电极的反应不变

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和

B.标准状况下,22.4L单质溴所含的分子数为NA

C.标准状况下,1mol Cl2与足量Fe完全反应,转移的电子数为3NA

D.常温常压下,48g O2O3的混合气体含有氧原子数为3NA

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A. 聚合物可由单体CH3CH=CH2CH2=CH2加聚制得

B. 戊烷(C5H12)有两种同分异构体

C. 乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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