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    【题目】下列实验设计能达到相应实验目的是

    选项

    实验设计

    实验目的

    A

    在热的NaOH溶液中滴入饱和溶液

    制备胶体

    B

    将通入溶液

    验证的漂白性

    C

    向含少量的溶液中加入适量粉末，加热、搅拌并过滤

    除去溶液中少量的

    D

    将的溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加的溶液

    比较与溶度积的大小

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.氢氧化铁胶体：在沸水中加入饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色为止，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀而不能制备氢氧化铁胶体，选项A错误；

    B.二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中二氧化硫体现还原性，选项B错误；

    C.水解溶液显酸性，，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应生成镁离子和，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，选项C正确；

    D.浓度商大于溶度积时产生沉淀，将的溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加的溶液，碳酸根离子和钡离子的浓度商大于其溶度积导致硫酸钡转化为碳酸钡，不能比较溶度积大小，选项D错误；

    答案选C。

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    A. 达到化学平衡状态时，反应放出0.la kJ热量

    B. 达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1

    C. n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡

    D. 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小

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    A.电子方向：电极IV→A→电极ⅠB.电极Ⅱ上有气泡产生氧

    C.电极I发生还原反应D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu

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    【题目】下列图像正确的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如图：

    已知：

    ⅰ.+R3OH

    ⅱ.+R1I+HI

    ⅲ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

    回答下列问题：

    （1）A中官能团的结构简式为___。

    （2）试剂a的名称___。1molD与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量___。

    （3）C中含有一个六元环，C的结构简式为___。

    （4）C→D的反应类型为___。

    （5）E→F的化学方程式是___。

    （6）下列说法正确的是___（填序号）。

    a.A能与NaHCO3溶液反应

    b.醇钠可由醇与氢氧化钠反应制得

    c.用FeCl3溶液不能鉴别D和E

    d.HOCH2CH2OH俗称甘油

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    【题目】LiAlH4 是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍 LiAlH4 的说法中， 不正确的是

    A.电子式：

    B.还原有机物时，应在无水体系中迚行

    C.1 mol LiAlH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气

    D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4 作还原剂

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    【题目】在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）

    A.0.40mol、0.50mol、0.12molB.0.66mol、0.50mol、0.24mol

    C.0.64mol、0.50mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol

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    【题目】次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是( )

    A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-

    B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

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