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    【题目】次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是( )

    A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-

    B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

    C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：

    P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

    D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子

    【答案】D

    【解析】A．次磷酸是一元中强酸，不能完全电离，其电离方程式为H3PO2H++H2PO2-，故A错误；B．次磷酸是一元中强酸，NaH2PO2是次磷酸的正盐，但H2PO2-要水解，其水溶液呈碱性，故B错误；C．次磷酸是一元中强酸，白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，次磷酸盐的化学式为NaH2PO2，故C错误；D．H3PO2中磷元素的化合价为+1价，1mol H3PO2完全氧化为H3PO4，转移4mol电子，最多可还原4mol Ag+离子，故D正确；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如下所示(提示：RCH===CHR′在KMnO4酸性溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基)

    回答下列问题：

    (1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为____________。

    (2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为12，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________________，反应类型为________。

    (3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的CCl4溶液褪色，则A的结构简式是___________________。

    (4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种，其相应的结构简式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

    ③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

    则a为 。

    （2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

    图1 图2 图3

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

    A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

    生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。

    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

    （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

    NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

    ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

    ②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

    （4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

    已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。

    （1） 溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：

    ① 将Fe3＋还原为Fe2＋；

    ② ____________；

    ③ 调节溶液的pH。

    （2） 检验溶解池中Fe3＋已全部被还原为Fe2＋的实验方法是________________。

    （3） 反应池中的温度控制在90～95 ℃，沉淀B为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程式为________________。

    （4） 沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均为整数）。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59 g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72 g和0.44 g。通过计算确定该沉淀的组成。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是

    A. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀

    B. 钢管与电源负极连接，钢管可被保护

    C. 钢管与铜管露天堆放在一起，加速钢管腐蚀

    D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（ ）

    A. 3种 B. 4种 C. 6种 D. 8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物G常用作香料，合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢

    ②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

    ③

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为____________，D中官能团的名称为____________。

    (2)B→C的反应类型为__________。

    (3)D→E反应的化学方程式为__________________________________________。

    (4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________________。

    (5)满足下列条件的L的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)，①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，③属于芳香族化合物，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的所有可能结构的结构简式____________________________________。

    (6)参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶

    的合成路线：_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－29

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2﹒2H2O晶体，加入 调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝ ；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2﹒2H2O晶体。

    （2）在空气中直接加热CuCl2﹒2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 。(用化学方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。

    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2﹒2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用 作滴定指示荆，滴定终点的现象是 。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。

    ③该试样中CuCl2﹒2H2O的质量百分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是

    A. 大豆油 B. 味精 C. 紫砂壶 D. 面巾纸

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