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    【题目】活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

    已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。

    （1） 溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：

    ① 将Fe3＋还原为Fe2＋；

    ② ____________；

    ③ 调节溶液的pH。

    （2） 检验溶解池中Fe3＋已全部被还原为Fe2＋的实验方法是________________。

    （3） 反应池中的温度控制在90～95 ℃，沉淀B为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程式为________________。

    （4） 沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均为整数）。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59 g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72 g和0.44 g。通过计算确定该沉淀的组成。（写出计算过程）

    【答案】

    （1） 除去Cu2＋；

    （2） 取样，加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe3＋已经全部被还原；

    （3） 2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe（OH）3↓＋4H＋；

    （4） 沉淀焙烧最终得到ZnO、CO2、H2O三种物质

    m（ZnO）＝3.59 g－0.72 g－0.44 g＝2.43 g

    n（ZnO）＝2.43 g÷81 g·mol－1＝0.03 mol

    n（CO2）＝0.44 g÷44 g·mol－1＝0.01 mol

    n（H2O）＝0.72 g÷18 g·mol－1＝0.04 mol

    （a＋b）∶a＝0.03∶0.01 a∶（b＋c）＝0.01∶0.04 a∶b∶c＝1∶2∶2

    故沉淀的组成为ZnCO3·2Zn（OH）2·2H2O。

    【解析】

    试题分析：含锌铜烟尘主要成分是ZnO、CuO和FeO，含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3，根据物质成分差别知，预处理过程中FeO被氧化生成Fe2O3，向混合物中加入稀硫酸、锌粉，发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4、Fe2（SO4）3+Zn=2FeSO4+ZnSO4，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作a为过滤，滤渣A为Cu，向反应池中加入双氧水，反应池中的温度控制在90～95℃，反应池中所发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+，然后过滤得到沉淀B为2Fe（OH）3，向沉淀池中加入碳酸氢铵，得到aZnCO3bZn（OH）2cH2O沉淀，然后过滤得到沉淀和滤液A，将沉淀焙烧得到ZnO；将滤液A蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸铵晶体。

    （1）Zn的活泼性大于Cu，所以Zn置换出Cu而除去Cu2+，故答案为：除去Cu2+；

    （2）铁离子用KSCN检验，其检验方法为：取样，加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe3+已经全部被还原，故答案为：取样，加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe3+已经全部被还原；

    （3）根据分析可知，反应池中所发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+，故答案为：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+；

    （4）浓硫酸吸收H2O、碱石灰吸收CO2，n（H2O）==0.04mol、n（CO2）==0.01mol，剩余固体为ZnO，n（ZnO）==0.03mol，根据原子守恒得（a+b）：a：（b+c）=0.03mol：0.01mol：0.04mol=3：1：4，则a：b：c=1：2：2，所以沉淀的组成为ZnCO32Zn（OH）22H2O，答：沉淀的组成为ZnCO32Zn（OH）22H2O。

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    A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏

    C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤

    （2）5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O蒸汽，其体积比为1∶1（同压同温），若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应。又知该有机物对空气的相对密度为2。

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    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________。

    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________。

    （3）A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是_________ ，作用是________；

    （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：__________。

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    假设一：溶液中的NO3-

    假设二：溶液中溶解的O2

    该小组设计实验验证了假设一，

    （5）请在下表空白处填写相关实验现象

    实验步骤

    实验现象

    结论

    实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    ___________________

    假设一成立

    实验2:在盛有不含O2的 25ml0.1mol/LLBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    ___________________

    （6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图，实验1中溶液pH变小的原因是（用离子方程式表示）___________________。

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