【题目】实验室制取并收集氯气的装置如下图所示．请回答下列问题
（1）气体发生装置中进行的反应化学方程式是______
（2）当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为 ______ ，生成的Cl2在标准状况下的体积约为 ______ ．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是 ______ ，②浓硫酸的作用是 ______ ．
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是______ ．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式______ ．
【答案】 
36.5g 11.2L 除去Cl2中的HCl 干燥氯气 试纸变蓝 Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O
【解析】（1）气体发生装置中进行的反应是二氧化锰氧化浓盐酸，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2+2H2O；（2）当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的物质的量是1mol，质量为36.5g，生成0.5molCl2，在标准状况下的体积约为11.2L；（3）生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，因此①中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；②浓硫酸的作用是干燥氯气；（4）氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化单质碘，碘遇淀粉显蓝色。则如果有氯气产生，可观察到的现象是试纸变蓝；（5）氯气有毒，需要尾气处理，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O。
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【题目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．②③⑤ C．③⑤⑥ D．①④⑥
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【题目】A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如下所示(提示：RCH===CHR′在KMnO4酸性溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基)
回答下列问题：
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为____________。
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为12，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________________，反应类型为________。
(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的CCl4溶液褪色，则A的结构简式是___________________。
(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种，其相应的结构简式为__________________________。
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【题目】下列说法中错误的是（ ）
A．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法
B．有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别
C．2L1 mol/L Na2CO3溶液中 c （Na+）为4 mol/L
D．从1LNaCl溶液中取出100 ml，其浓度与原lL溶液相同
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【题目】除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是
选项 | 物质 | 使用的试剂 | 主要操作 |
A | 乙醇（水） | 金属钠 | 蒸馏 |
B | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
C | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
D | 乙烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列有机物的系统命名中正确的有 ( )
A．3－甲基－4－乙基戊烷 B．3,3,4－三甲基己烷
C．3,4,4－三甲基己烷 D．3,5－二甲基己烷
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【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
则a为 。
（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
图1 图2 图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。
（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
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【题目】活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：
已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。
（1） 溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
① 将Fe3＋还原为Fe2＋；
② ____________；
③ 调节溶液的pH。
（2） 检验溶解池中Fe3＋已全部被还原为Fe2＋的实验方法是________________。
（3） 反应池中的温度控制在90～95 ℃，沉淀B为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程式为________________。
（4） 沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均为整数）。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59 g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72 g和0.44 g。通过计算确定该沉淀的组成。（写出计算过程）
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【题目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－29 | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2﹒2H2O晶体，加入 调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝ ；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2﹒2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2﹒2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 。(用化学方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2﹒2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用 作滴定指示荆，滴定终点的现象是 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
③该试样中CuCl2﹒2H2O的质量百分数为 。
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