【题目】除去下列物质中的杂质(括号内的物质),所使用的试剂和主要操作都正确的是
选项 | 物质 | 使用的试剂 | 主要操作 |
A | 乙醇(水) | 金属钠 | 蒸馏 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
C | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
D | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是( ) ①品红溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液.
A.①④
B.①②③
C.②③⑤
D.③⑤
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【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为:
①CuCl为微溶于水的白色固体,在空气中可被迅速氧化
②CuOH为难溶于水的黄色固体,易分解为红色的Cu2O
③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水,并对电解产物进行研究。
实验装置 | 电解质溶液 | 实验现象 | |
5mol/L NaCl溶液 | a极附近 | b极附近 | |
开始时,产生白色浑浊并逐渐增加,当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色;随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色 | 产生无色气泡 |
(1)若a极附近生成的白色浑浊是CuCl,则铜丝a应与电源的________极相连,铜丝a的电极反应式是____。
(2)b极附近溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)橙黄色沉淀中含有Cu2O,则CuCl转化为Cu2O的原因是_____________(用方程式表示)。
(4)a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是____________。
II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。
将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右,即可得到白色沉淀CuCl。
(1)写出产生CuCl的离子方程式______________。
(2)为了提高CuCl的产率,可采用________法快速过滤,生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___。
(3)为探究白色沉淀的化学组成,将制得的白色沉淀溶于浓氨水,得到无色溶液,将无色溶液分成两份,一份放置于空气中,一段时间后溶液变为蓝色;另一份的实验方法及现象为_____________。
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【题目】“绿色化学”实验已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A.②③④
B.①②③
C.①②④
D.①③④
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【题目】实验室制取并收集氯气的装置如下图所示.请回答下列问题
(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是______
(2)当0.5mol MnO2参与反应时,被氧化的HCl的质量为 ______ ,生成的Cl2在标准状况下的体积约为 ______ .
(3)在装置中:①饱和食盐水的作用是 ______ ,②浓硫酸的作用是 ______ .
(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸.如果有Cl2产生,可观察到的现象是______ .
(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式______ .
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【题目】海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:
试回答下列问题:
(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,过滤的操作需用到玻璃棒,玻璃棒的作用是:____,还需要的玻璃仪器有:____。
(2)粗盐中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中:①加入过量的BaC12溶液,②过量的NaOH溶液,③过量的Na2C03溶液,则添加试剂顺序为____(填写序号),最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式:____。
(3)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度考虑,在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式:____。
(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为____。将镁蒸气冷却后即为固体镁,镁蒸气需在Ar气氛围中冷却,理由:____。
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
B. 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H+ + NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
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