【题目】“绿色化学”实验已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A.②③④
B.①②③
C.①②④
D.①③④
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【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解放的无水LiCl—KCl混合物受热熔融,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.常溫时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转
D.每转移0.1mol电子,理论上生成10.35g Pb
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【题目】20℃时,将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合,3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃,化学反应速度增大到原来的3倍,那么40℃时,同样的反应要同样看到浑浊,需要的时间是
A.40s B.15s C.30s D.20s
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【题目】已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”),请说明理由_______________。
(2)25℃时,将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH = 10,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
(3)95℃时,若10体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。
(4)曲线B对应温度下,pH = 2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH = 5。请分析其原因:__________________。
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【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0,下列叙述正确的是
A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1:2时反应达到平衡
B、达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K值为9/4
C、达到平衡后,反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)
D、达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH+OH-NH3↑+H2O
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O
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【题目】在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2。充分反应后,下列叙述中错误的是
A、化学反应速率:乙>甲 B、平衡后N2的浓度:乙>甲
C、H2的转化率:乙>甲 D、平衡混合气中H2的体积分数:乙>甲
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