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    【题目】下列分子属于极性分子的是（ ）

    A．NH3 B．CO2 C．H2 D．Cl2

    【答案】A

    【解析】解：A．NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，故A正确；

    B．二氧化碳结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；

    C．为非金属单质，只含有H﹣H键，为非极性分子，故C错误；

    D．为非金属单质，只含有H﹣H键，为非极性分子，故D错误．

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是________________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)

    2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)

    若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol，放出的热量为____________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝____________。

    （4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图所示：

    1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有H+、Cl-、Na+的溶液中，还可以大量共存的离子是

    A. CO32- B. AlO2- C. Ca2+ D. Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下对组成细胞的化学元素的叙述，错误的是

    A. 组成细胞的化学元素常见的有20多种

    B. 组成不同生物体细胞的化学元素种类是大体相同的

    C. 在同种生物体细胞中，不同化学元素的含量相差很大

    D. 不同生物体内各种化学元素的比例基本相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

    ①实验室收集氨气采用图甲所示装置

    ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置

    ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

    ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    A．②③④

    B．①②③

    C．①②④

    D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。

    (1)下列时刻所改变的外界条件是：

    t1________；t3________；t4________；

    (2)物质A的体积分数最大的时间段是________________；

    (3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________________；

    (4)反应速率最大的时间段是________________。

    (5)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是( )

    A.加入5 mL盐酸进行滴定

    B.再滴一滴待测盐酸

    C.重新进行滴定

    D.以上方法均不适用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是

    A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

    B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

    C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br－）:c（Cl－）＝1:1:3

    D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（Br－）+c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于构成细胞的大量元素的一组是

    A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Mg

    C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Fe

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