练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列属于构成细胞的大量元素的一组是

    A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Mg

    C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Fe

    【答案】B

    【解析】大量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。Mn属于微量元素，A错误；H、O、K、Mg都属于大量元素，B正确；Mo属于微量元素，C错误；Fe属于微量元素，D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子属于极性分子的是（ ）

    A．NH3 B．CO2 C．H2 D．Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

    A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

    B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

    C．硫酸铁和明矾都可用于净水

    D．Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

    A．甲烷 B．苯 C．丙烯 D．聚乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。充分反应后，下列叙述中错误的是

    A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡后N2的浓度：乙＞甲

    C、H2的转化率：乙＞甲 D、平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m（混合物）

    9．2g

    15．7g

    27．6g

    （标况）

    2．24L

    3．36L

    3．36L

    A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1

    B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

    C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g

    D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室有如下物质：①盐酸 ②熔融NaCl ③石墨 ④CO2 ⑤AgCl ⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液 ⑧Al2O3 ⑨酒精。其中能导电的有___________（填序号，下同），属于电解质的有____________，属于非电解质的有____________，属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有______________。

    （2）请写出NaCl和CH3COOH的电离方程式：

    NaCl：____________________________；

    CH3COOH：________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：

    （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。

    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是______。（填序号）

    A．热分解法

    B．热还原法

    C．电解法

    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是_______________________。

    ③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________（写出一种即可）。

    （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

    ①反应Ⅲ的离子方程式是_____________________。

    ②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是___________。

    ③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氨水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：

    Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；

    Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。

    以下叙述中不正确的是

    A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

    B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同

    C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA

    D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案