【题目】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m（混合物） | 9．2g | 15．7g | 27．6g |
| 2．24L | 3．36L | 3．36L |
A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1
B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
【答案】B
【解析】
试题分析：由表中数据可知，由于固体混合物从9．2g→15．g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9．2g混合物时盐酸过量，而固体混合物从15．7g→27．6g，二氧化碳气体的体积不再变化，说明故加入27．6g混合物时盐酸过不足，生成3．36LCO2需要固体质量为9．2g×3．36L/2．24L=13．8g＜15．7g，故第2组实验中盐酸也不足；A．盐酸完全反应生成二氧化碳3．36L，结合H++HCO-3=H2O+CO2↑，可知n（HCl）=n（CO2）=3．36L÷22．4L/mol=0．15mol，故盐酸的浓度为：0．15mol÷0．05mol=3mol/L，故A错误；B．第一组中盐酸不足，固体混合物完全反应，设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则84x+100y=9．2g，x+y=2．24÷22．4=0．1，解得：x=y=0．05mol，则碳酸氢钠的物质的量分数为0．05mol÷0．1mol×100%=50%，故B正确；C．根据B的计算可知，加入固体混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为1：1，9．2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为4．2g和5．0g，故C错误；D．由上述分析可知，向50mL盐酸中加入15．7g混合物时，盐酸不足，固体混合物过量，故D错误；故选B。
科学实验活动册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。
(1)下列时刻所改变的外界条件是：
t1________；t3________；t4________；
(2)物质A的体积分数最大的时间段是________________；
(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________________；
(4)反应速率最大的时间段是________________。
(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，lmol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断，下列说法不正确的是
A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①图中A极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。
②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）
③电解总反应的离子方程式是___________________________________。
（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__________mol。
（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。
①钢制品应接电源的________极。
②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。
③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_______________________。
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【题目】常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是
A．所用HCl的浓度是0．09mol·L─1，NaOH溶液浓度为0．03mol·L─1
B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl─）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH─）
C．A、B、C三点由水的电离产生的c（H+）大小依次为：A＞B＞C
D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝
mol/(L·min)
C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质
B．大量使用农药和化肥，提高农作物的产量
C．将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂
D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是
A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
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