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【题目】常温下,lmol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断,下列说法不正确的是

A.432kJ·mol-1>EH—Br>298KJ·mol-1

B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.H2g→2HgH=+436kJ·mol-1

D.H2g+F2g=2HFgH=-25kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

试题分析:A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析,所以结合图表中数据可知432kJmol-1>EH-Br>298kJmol-1,故A正确;B.键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H-F,最稳定的共价键是H-F键,故B正确;C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2g→2HgH=+436kJmol-1,故C正确;D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断,H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol,H2g+F2g=2HFgH=-543kJmol-1,故D错误;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

AHClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4Ca(OH)2反应的反应热ΔH2×(57.3) kJ/mol

BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)O2(g)反应的ΔH+566.0 kJ/mol

C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是

A、升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B、慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C、慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D、恒温恒容时,充入少量惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。

2)计算。配制该溶液需取NaOH晶体。

3)称量。

天平调平后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:1g以下用游码):

称量过程中NaOH晶体应放于天平的(填左盘右盘)。

4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是

5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,应注意;需要洗涤烧杯23次是为了

6)定容、摇匀。

7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明溶液名称、浓度及配制的时间。

8)下列操作使所配溶液浓度偏大的有(填字母,下同);无影响的有。

A.称量时用生锈的砝码

B.将NaOH放在纸上称量

CNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中

D.往容量瓶转移时有少量液体溅出

E.未洗涤溶解NaOH的烧杯

F.定容时仰视刻度线

G.容量瓶未干燥就用来配制溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

A.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3

B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

C.硫酸铁和明矾都可用于净水

D.Na2CO3可以与胃酸反应,可用Na2CO3治疗胃酸过多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)nC(g),达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变,将容器的容积扩大一倍,再达平衡时,测得A气体的浓度为0.3mol/L,则下列叙述中正确的是

A、x+y<n B、该化学平衡向右移动

C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(

A.甲烷 B.苯 C.丙烯 D.聚乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等,下列分析推理正确的是

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸

m混合物

92g

157g

276g

标况

224L

336L

336L

A盐酸的物质的量浓度为50mol·L-1

B根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

C9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为50g和42g

D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. 1中电解质溶液的pH增大

B. 2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl2H2OCl2H22OH

C. A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH410OH8e=CO327H2O

D. 电解池中Clx极移动

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