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    【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是

    A、x+y<n B、该化学平衡向右移动

    C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：保持温度不变将容器的容积扩大1倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际上A气体的浓度为0.3mol，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，即增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，所以x+y＞n，A项错误；B.由上述分析可知，平衡向逆（向左）反应移动，B项错误；C.由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B的转化率减小，C项错误；D.平衡向逆反应移动，气体C的物质的量减小，C的体积分数减小，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe2O3纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法正确的是

    A．H2O和S4O62-都是还原产物

    B．1molFe2+参加反应时，转移2mol电子

    C．Fe2+、S2O32－都是还原剂

    D．x=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2

    C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

    选项

    微粒组

    所加试剂

    离子方程式

    A

    NH、Mg 2＋、SO

    少量Ba（OH）2溶液

    2NH＋NH＋SO＋Ba2＋＋OH－

    = BaSO4↓＋NH3·H2O

    B

    Mg2＋、HCO、Cl－

    过量NaOH溶液

    Mg2＋＋2HCO＋2OH－

    = MgCO↓＋CO＋2H2O

    C

    H＋、Na＋、NO

    Fe粉

    Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑

    D

    Ca2＋、NH3·H2O、Cl－

    通入过量CO2

    NH3·H2O＋CO2 = NH＋HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，lmol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断，下列说法不正确的是

    A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1

    D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ）

    A. Pb为正极，发生氧化反应 B. 外电路电流由PbO2流向Pb

    C. SO42-只向正极移动 D. 溶液的c(H+)不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。

    （1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

    ①图中A极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。

    ②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）

    ③电解总反应的离子方程式是___________________________________。

    （2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。

    ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__________mol。

    （3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。

    ①钢制品应接电源的________极。

    ②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。

    ③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是

    A．所用HCl的浓度是0．09mol·L─1，NaOH溶液浓度为0．03mol·L─1

    B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl─）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH─）

    C．A、B、C三点由水的电离产生的c（H+）大小依次为：A＞B＞C

    D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)达到平衡时，C的体积分数为40%。

    试回答有关问题：

    （1）升温时，C的反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

    （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡____________。

    A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动

    C．一定不移动 D．不一定移动

    （3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为____________；容器的容积为____________。

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