【题目】已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)
C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)达到平衡时，C的体积分数为40%。
试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡____________。
A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动 D．不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为____________；容器的容积为____________。
【答案】（1）加快（2）D（3）40% 
VL.
【解析】
试题分析：
（1）温度升高，化学反应速率加快，则升温时，C的反应速率加快。
（2）平衡时，容积不变，若增大压强的措施是增大反应物或生成物浓度，则平衡发生移动；若增大压强的措施是充入不参与反应的气体，则原平衡中各物质浓度不变，平衡不移动。应选D。
（3）由题意可知，此平衡达成时与原平衡等效，设平衡时A的转化量为x，则：
A(g) + B(g)
C(g)
起始 2mol 2 mol 0
转化： x x x
平衡： 2-x 2-x x
根据题意有：
，解得x=
mol。
所得混合气体的物质的量为4 mol－mol=
mol。设容器容积为V′，则有：
所以V′=V L
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)
nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是
A、x+y<n B、该化学平衡向右移动
C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】13.0 g Zn与200 mL 1.5 mol·L－1 H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是______________（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为____________（忽略反应前后溶液体积变化）；实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，______________元素被还原，当有224 mL（标准状况下）O2生成时，电子转移的数目为_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A. 图1中电解质溶液的pH增大
B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C. A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O
D. 电解池中Cl－向x极移动
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是
A．H2SO4浓度为2.5mol·L-1
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸 （H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。
（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是_______________。
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2 。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a______；b_______；③洗涤；④干燥。
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
①I、III中发生反应的还原剂分别是_____、_____（填化学式）。
②Ⅱ中反应的离子方程式是___________。
③ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式______。
④NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量_______。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中，能证明醋酸是弱电解质的是
A. 水溶液的导电能力很弱 B. 溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存
C. 能和氢氧化钠溶液反应 D. 熔化状态时不导电
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO | 正确；AlO |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
