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【题目】二氧化氯ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸 H2C2O4在60℃时反应制得,某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2

1B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是_______________。

2反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2 。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤:a______;b_______;③洗涤;④干燥。

3亚氯酸钠NaClO2是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

①I、III中发生反应的还原剂分别是_____、_____填化学式

②Ⅱ中反应的离子方程式是___________。

③ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式______。

NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+物质的量_______。填“相同”,“不同”或“无法判断”

【答案】

1使ClO2充分冷凝,减少挥发;

2a.蒸发结晶;b趁热过滤;

3Na2SO3;H2O;

2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O;

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O;

相同。

【解析】

试题分析:1二氧化氯ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,B必须放在冰水浴中控制温度其原因是使ClO2充分冷凝,减少挥发;

2根据题给信息:NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:a.蒸发结晶;

B.趁热过滤;③洗涤;④干燥;

3根据题给流程知反应I2ClO3+SO32―+2H =2ClO2+SO42―+H2O,其中SO32― 中S由+4价变成+6价,Na2SO3作还原剂;反应2H2O2H2↑+O2↑,还原剂为H2O;②根据题给流程知ClO2H2O2碱性条件反应生成NaClO2,ClO2中氯元素的化合价由+4价降低为+3,H2O2中氧由―1价升高到0离子方程式为2ClO2 + H2O2 + 2OH= 2ClO2+ O2↑+ 2H2O;③亚氯酸钠和稀盐酸发生歧化反应,生成氯化钠、二氧化氯和水,化学方程式为5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O;④ClO2、ClO3与Fe2+ 反应最终都变成Cl ,变质前后转移的电子数相同,反以消耗Fe2+的物质的量相同。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。

1电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:

图中A极要连接电源的______填“正”或“负”极。

精制饱和食盐水从图中_____位置补充,氢氧化钠溶液从图中____位置流出。选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”

电解总反应的离子方程式是___________________________________。

2电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示图中电极均为石墨电极。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。

若有标准状况下2.24LNO2被吸收,通过阳离子交换膜只允许阳离子通过的H+为__________mol。

3为了减缓钢制品的腐蚀,可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐,由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。

钢制品应接电源的________极。

己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为________________。

若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极电极反应式为_______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着社会的发展,人类日益重视环境问题,下列做法正确的是

A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能完全转化为所需要的物质

B.大量使用农药和化肥,提高农作物的产量

C.将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂

D.将废弃的植物油(即“地沟油”)蒸馏可以重新作为食用油

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知t℃,p kPa时,在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g)C(g);ΔH=-Q (Q>0)达到平衡时,C的体积分数为40%。

试回答有关问题:

(1)升温时,C的反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡____________。

A一定向正反应方向移动 B一定向逆反应方向移动

C一定不移动 D不一定移动

(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B则反应达到平衡时,C的体积分数为____________;容器的容积为____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是横、纵坐标单位:mol

A.图1:nO2=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

B.图2:nNaOH=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐

C.图3:nHCl=1mol时,K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体

D.图4:nHNO3=1mol时,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物还原产物为NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)

Ⅰ.[查阅资料]

1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

2Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3Na2SO4

Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

实验步骤

Na2SNa2CO3完全消耗后结束反应。

C中烧瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液

检查装置气密性,按图示加入试剂。

A中烧瓶滴加浓H2SO4

过滤C中混合物,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。

1E中的试剂是____________(选填下列字母编号)

AH2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液

2正确的操作顺序是

3装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

Ⅲ.[探究与反思]

1为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4该小组设计了以下实验方案请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________________ ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

2为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤2进行了改进,改进后的操作是___________________

3Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过____________方法提纯。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图象相符的是

A. 压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

C. 平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不属于盐类水解应用的是

A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒

B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+NOSONHCO(不考虑溶液中少量的H+OH),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验:

实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL

实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g

下列说法正确的是

A. 该溶液中可能含K+

B. 该溶液中肯定含有NOSONHCO

C. 该溶液中一定不含NO

D. 该溶液中一定含K+,且c(K+)≥0.1mol/L

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