Question

【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项	离子方程式	评价
A	将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO＋OH－=MgCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I-，故A错误；B、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，故B错误；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C错误；D、1mol/L的NaAl(OH)4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+5H2O，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1mol[Al(OH)4]-和盐酸反应最多消耗4molH+，[Al(OH)4]-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在(1～4)：3，故D正确；故选D。