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    【题目】下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

    A. 图1中电解质溶液的pH增大

    B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C. A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

    D. 电解池中Cl－向x极移动

    【答案】C

    【解析】试题分析：图1为甲烷和O2构成的燃料电池，电解质为KOH溶液，则甲烷为负极，氧气为正极；图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨，用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，则氢离子在x极放电，所以x极为阴极，即a为负极。A．原电池中碱参与反应，pH减小，电解池中氢离子放电，pH增大，故A错误；B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Al+6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+Al(OH)3↓，故B错误；C．A处通入的气体为CH4，为负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故C正确；D．燃料电池内部OH-向a极移动，但电解池中Cl-向y极移动，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，lmol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断，下列说法不正确的是

    A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1

    D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

    C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

    D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是

    A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质

    B．大量使用农药和化肥，提高农作物的产量

    C．将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂

    D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖尿病已经成为人类健康的主要杀手之一。科学家最近发现了一种功能类似于胰岛素的真菌类化合物，这一发现为治疗糖尿病的研究开启了一扇全新之门。它有可能使糖尿病患者将来只通过服药而不必注射胰岛素进行治疗。下列关于“真菌类化合物”的推测错误的一项是(　　)

    A. 该化合物具有降低血糖浓度的功能 B. 该化合物不是蛋白质

    C. 该化合物是相对分子质量较小的有机物 D. 该化合物是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)达到平衡时，C的体积分数为40%。

    试回答有关问题：

    （1）升温时，C的反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

    （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡____________。

    A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动

    C．一定不移动 D．不一定移动

    （3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为____________；容器的容积为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

    A．图1：n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

    B．图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

    C．图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体

    D．图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是

    A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

    C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、P同属于元素周期表的第VA族元素。

    （1）基态磷原子的价电子排布图是____________

    （2）NCl3的VSEPR模型名称是，中心原子杂化轨道类型是__________________。

    （3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。

    （4）沸点比较：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

    （5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJmol-1．。则N2+3H22NH3，生成2molNH3时，共放热_________KJ

    （6）NH3极易溶于水，原因是_______________

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