【题目】13.0 g Zn与200 mL 1.5 mol·L-1 H2SO4溶液充分反应后,所得溶液中的溶质是______________(填化学式),其中阳离子的物质的量浓度为____________(忽略反应前后溶液体积变化);实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,______________元素被还原,当有224 mL(标准状况下)O2生成时,电子转移的数目为_____________。
【答案】ZnSO4、H2SO4 2 mol·L-1 Cl或氯 0.04NA或2.408×1022
【解析】
试题分析:13g锌的物质的量是13g÷65g/mol=0.2mol,硫酸的物质的量是0.2L×1.5mol/L=0.3mol,根据反应的方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知反应中硫酸过量0.1mol,因此所得溶液中的溶质是ZnSO4、H2SO4;其中阳离子的物质的量是0.2mol+0.1mol×2=0.4mol,所以阳离子的浓度是0.4mol÷0.2L=2mol/L;实验室制备氧气的方程式为2KClO32KCl+3O2↑,反应中Cl元素的化合价从+5价降低到-1价,得到6个电子,Cl元素被还原;标准状况下0.224L氧气的物质的量是0.01mol,转移电子的物质的量是0.01mol×4=0.04mol,个数是0.04NA。
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【题目】下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )
选项 | 微粒组 | 所加试剂 | 离子方程式 |
A | NH、Mg 2+、SO | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH+NH+SO+Ba2++OH- = BaSO4↓+NH3·H2O |
B | Mg2+、HCO、Cl- | 过量NaOH溶液 | Mg2++2HCO+2OH- = MgCO↓+CO+2H2O |
C | H+、Na+、NO | Fe粉 | Fe+2H+= Fe2++H2↑ |
D | Ca2+、NH3·H2O、Cl- | 通入过量CO2 | NH3·H2O+CO2 = NH+HCO3- |
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【题目】常温下,取20mL某浓度的HCl作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计),滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是
A.所用HCl的浓度是0.09mol·L─1,NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
B.在B点,溶液中离子浓度关系为:c(Cl─)>c(H+)>c(Na+)>c(OH─)
C.A、B、C三点由水的电离产生的c(H+)大小依次为:A>B>C
D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致HCl浓度偏低
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【题目】随着社会的发展,人类日益重视环境问题,下列做法正确的是
A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能完全转化为所需要的物质
B.大量使用农药和化肥,提高农作物的产量
C.将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂
D.将废弃的植物油(即“地沟油”)蒸馏可以重新作为食用油
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【题目】据统计,金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和,越来越被世界各国所重视,下面金属的防腐措施中,使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )
A. 汽车底盘喷涂油漆 B. 地下钢管连接锌块
C. 钢闸门连接电源负极 D. 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀
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【题目】已知t℃,p kPa时,在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g)C(g);ΔH=-Q (Q>0)达到平衡时,C的体积分数为40%。
试回答有关问题:
(1)升温时,C的反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡____________。
A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动 D.不一定移动
(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时,C的体积分数为____________;容器的容积为____________。
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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置):
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)
实验步骤:
①待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。
②向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
③检查装置气密性,按图示加入试剂。
④向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
⑤过滤C中混合物,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
(1)E中的试剂是____________(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2)正确的操作顺序是
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________________ ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是___________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过____________方法提纯。
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【题目】比较下列各项中的前者和后者,用“>”、“<”、或“=”填空
(1)沸点:
(2)在水中的溶解度:CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH
(3)酸性:HClO3HClO4
(4)键长:H-OH-S
(5)未成对电子数:OCr
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