【题目】只用一种试剂鉴别、CH3CH2OH、CH3CH2Br三种无色液体,下列试剂不能实现的是
A.Br2的CCl4溶液B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.FeCl3溶液
【答案】A
【解析】
A. Br2的CCl4溶液与苯是互溶,Br2与CH3CH2OH无现象,Br2的CCl4溶液与CH3CH2Br互溶,因此不能鉴别,故A符合题意;
B. 溴水与苯发生萃取,分层,橙红色在上层,溴水与CH3CH2OH无现象,溴水与CH3CH2Br发生萃取,分层,橙红色在下层,因此能鉴别,故B不符合题意;
C. 酸性高锰酸钾溶液与苯分层,上层无色,酸性高锰酸钾溶液与乙醇反应,荣毅仁颜色变浅,酸性高锰酸钾溶液与溴乙烷分层,无色在下层,因此能鉴别,故C不符合题意;
D. FeCl3溶液与苯分层,无色在上层,FeCl3溶液与乙醇不反应,互溶,FeCl3溶液与CH3CH2Br分层,无色在下层,因此能鉴别,故D不符合题意。
综上所述,答案为A。
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【题目】化工生产和日常生活必须注意消防安全,下列行为不利于消防安全的是( )
A.天然气管道在输送天然气前先通入氦气
B.天然气中含“加臭剂“气体,用于警示气体泄露
C.用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否泄露
D.用燃着的木条检验家用液化气钢瓶是否泄露
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【题目】下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | HClO | |||
Ksp或Ka |
A.相同浓度和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是
B.向溶液中滴加NaOH溶液至
:
:9,此时溶液
C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
D.向浓度为的KCl和
混合液中滴加
的
溶液,
先形成沉淀。
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【题目】下列问题,与盐类水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器
③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
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【题目】25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下:
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp(单位省略) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 6.3×10-50 |
下列叙述错误的是 ( )
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同
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【题目】从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下:
(1)步骤①的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg(OH)2,若浓缩海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L-1,Mg2+开始形成沉淀时溶液的pH约为________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,log3=0.48)
(2)步骤③的操作由蒸发浓缩,______,过滤,_______四个环节组成。
(3)步骤④是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2,简要说明HCl气体的作用_________。
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【题目】工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应:
①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g);ΔH1
②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); ΔH2
③SO3+H2O=H2SO4
Ⅰ.(1)反应①配平后各物质系数分别为_____、______、_______、______。若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ,则ΔH1=_______________。
(2)工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应,这样做的目的是___________。
Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO2的转化率
0.1Mp | 0.5Mp | 1Mp | 10Mp | |
400℃ | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500℃ | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600℃ | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
(3)反应②是气体体积缩小的可逆反应,增大压强有利于提高原料转化率,但工业生产中该反应在常压下进行,采用常压生产条件的理由是_______________________。
(4)若原料气组成:SO2 7%,O211%,N2 82%,在温度和压强不变的条件下,混合气体体积变为原来的97.2%,则SO2的转化率为_________。
Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染,需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。
(5)Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为________________________ ;
(6)常温下,当吸收至pH=6时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)
A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)
C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
D.水电离出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1
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【题目】下列关于H2S叙述不正确的是( )
A. H2S热稳定性差,在加热条件下会分解为硫单质与氢气
B. 部分金属硫化物不溶于酸,将硫化氢通入CuSO4、FeSO4等溶液中会出现黑色沉淀
C. H2S具有毒性,可以用湿润的醋酸铅试纸检验H2S
D. 久置的氢硫酸溶液易变质,是因为H2S具有很强的还原性,被空气中的O2氧化
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【题目】下列实验设计能达到相应实验目的是
选项 | 实验设计 | 实验目的 |
A | 在热的NaOH溶液中滴入饱和 | 制备 |
B | 将 | 验证 |
C | 向含少量 | 除去 |
D | 将 | 比较 |
A.AB.BC.CD.D
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