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    【题目】下列问题，与盐类水解有关的是

    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

    ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器

    ③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

    A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

    【答案】C

    【解析】①金属锈是金属氧化物，NH4Cl和ZnCl2属于强酸弱碱盐，NH4＋、Zn2＋发生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故①正确；②两种物质发生双水解，其离子反应方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，与盐类水解有关，故②正确；③利用CaCO3溶解度小于CaSO4，发生CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2CO3，CaCO3溶于酸，达到除去水垢的目的，此原理与水解无关，故③错误；④因为CO32－发生水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，造成碳酸钠溶液显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关，故④正确；⑤AlCl3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解属于吸热反应，加热促进平衡向正反应方向移动，HCl易挥发，加热使之挥发，更加促进水解，因此加热蒸干AlCl3溶液得到氢氧化铝固体，与水解有关，故⑤正确；综上所述，选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    Ⅰ、稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的离子反应方程式_________________________________。

    Ⅱ、常温下，向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

    （1）H2A在水中的电离方程式为_________________________。

    （2）当V（NaOH）=20 mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式_________________。此时溶液中所有离子浓度大小关系：__________________。

    （3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度_________、溶液的pH________。（填增大、减小、不变、无法确定）。

    （4）V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

    （5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是_______（填编号）；

    A．测量浓度为0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质

    B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

    C．比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明H2A是强酸还是弱酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

    （2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

    （3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行

    B.铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加

    C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

    D.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A. 标准状况下，2.24LH2S中含有0.1NA个H2S分子

    B. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

    C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA

    D. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中氮原子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：

    已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。

    CaO

    P2O5

    SO3

    Fe2O3

    Al2O3

    SiO2

    烧失量

    47.70%

    1.60%

    1.77%

    0.041%

    0.0027%

    9.85%

    37.69%

    请回答下列问题：

    （1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答两条即可）

    （2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为_______。

    （3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去________ (填金属阳离子)。

    （4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式_______(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为______。

    （5）把CaCO3浊液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?_______。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

    （6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《京华时报》2016年8月24报道：京东自营的部分产品和一号店的部分产品二氧化硫严重超标，下列有关二氧化硫的说法不正确的是（ ）
    A.二氧化硫有毒，不可以应用于任何食品行业
    B.二氧化硫是一种食品添加剂，在国家标准范围内使用时安全的
    C.二氧化硫可以是品红褪色
    D.二氧化硫可以用于工业漂白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是生物体细胞内部分有机化合物的概念图，请回答下列问题。

    （1）小麦种子中的储能物质c是__________，人和动物细胞中的储能物质c是____________。

    （2）两个氨基酸发生脱水缩合反应时，产物是__________和__________，下图方框内的结构简式是____________。

    （3）b结构的多样性决定其功能的多样性，如作为结构物质、免疫功能、___________、___________、信息传递等。

    （4）SARS病毒的遗传信息贮存在e中，e物质初步水解的产物是________________；在小麦叶肉细胞中，e主要存在于____________中。

    （5）d中构成生物膜的主要是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

    已知: ① Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

    (1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:__________________。

    (2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_______, 反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。

    (3)依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________。

    (4) 配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________________。

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