Question

【题目】按要求回答下列问题：

Ⅰ、稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的离子反应方程式_________________________________。

Ⅱ、常温下，向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

（1）H2A在水中的电离方程式为_________________________。

（2）当V（NaOH）=20 mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式_________________。此时溶液中所有离子浓度大小关系：__________________。

（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度_________、溶液的pH________。（填增大、减小、不变、无法确定）。

（4）V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

（5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是_______（填编号）；

A．测量浓度为0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质

B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明H2A是强酸还是弱酸。

Answer 1

【答案】 2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑ H2AHA﹣+H+，HA﹣A2﹣+H+ OH-+H2A═HA-+H2O c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） 增大 增大 ＜ A

【解析】Ⅰ、(1)铝离子能与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

Ⅱ、(1)根据图像，0.2molL﹣1H2A溶液中存在H2A和HA﹣，以及少量的A2﹣，说明该酸为弱酸，在水中的电离方程式为H2A HA﹣+ H+，HA﹣ A2﹣+ H+，故答案为：H2A HA﹣+ H+，HA﹣ A2﹣+ H+；

(2)当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，离子方程式为OH-+H2A═HA-+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故答案为：OH-+H2A═HA-+H2O；c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；

(3)根据图像，V(NaOH)=20mL时，为NaHA溶液，溶液中c(A2-)＞c(H2A)，说明NaHA的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大，溶液中c(H+)减小，pH增大，故答案为：增大；增大；

(4)当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液中含有等物质的量的NaHA，Na2A，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)-c(HA-)＜2c(A2﹣)﹣3c(H2A)﹣c(HA﹣)，故答案为：＜；

(5)A．测量浓度为0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，说明H2A未完全电离，则可证明H2A为弱电解质，故A正确；B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，可能是NaHA的水解程度小于电离程度，不能证明是强酸，故B错误；C．无论H2A是强酸还是弱酸，中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量都相同，故C错误；故选A。