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    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A. Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－

    B. Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

    C. Fe3＋、H＋、SO42－、S2－

    D. Fe2＋、NO3－、Na＋、H+

    【答案】B

    【解析】

    A.HCO3-、Al(OH)4-与Al3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

    B.该组离子之间不发生反应，在溶液中能大量共存，故B正确；

    C.因H＋和S2－能结合生成H2S气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；

    D.因Fe2+、H+、NO3-能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是混合物分离的实验，请回答有关问题

    实验：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示

    （1）写出下列仪器的名称：①________②________。

    （2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是________，图中装置中进水口是________。（填“f”或“g”）

    （3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.84 gcm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL﹣1的硫酸。

    （1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_____。

    （2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。

    ①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒

    （3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。

    A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

    C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧

    （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。

    A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

    B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

    C．定容时俯视刻度线

    D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。

    甲池 乙池

    （1）B是铅蓄电池的________极，放电过程中A电极反应式：_______________________。

    （2）电解后甲池中电解液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。若甲池中产生气体11.2L（标准状况下），此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。

    （3）乙池中 C（碳）电极是_________极。C电极的电极反应式是___________________，反应一段时间后，向乙池中加入一定量的___________（填化学式）固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    Ⅰ、稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的离子反应方程式_________________________________。

    Ⅱ、常温下，向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

    （1）H2A在水中的电离方程式为_________________________。

    （2）当V（NaOH）=20 mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式_________________。此时溶液中所有离子浓度大小关系：__________________。

    （3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度_________、溶液的pH________。（填增大、减小、不变、无法确定）。

    （4）V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

    （5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是_______（填编号）；

    A．测量浓度为0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质

    B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

    C．比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明H2A是强酸还是弱酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I，合成路线如图所示:

    已知:

    ①

    ②2RCH2CHO

    ③B的苯环上只有一个取代基，且能发生银镜反应；

    ④E的核磁共振氢谱有3组峰

    请回答下列问题:

    (1)A的结构简式为________，B的化学名称是________ 。

    (2)C→D的反应类型为________，F中所含官能团的名称是________ 。

    (3)条件一与条件二能否互换____(填“能”或“否”),原因是_________ 。

    (4)写出D与G反应的化学方程式_______________ 。

    (5)A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有___种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式________ 。

    (6)结合题中信息，写出以溴乙烷为原料制备1-丁醇的合成路线图______ (无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下:。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

    A. c（OH－）/ c(NH3·H2O) B. c(NH)/ c（OH－）

    C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图，其中氯化钠溶液滴有酚酞试液。已知甲烷氧气燃料电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O请认真读图，回答以下问题：

    （1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：____________________，其附近的pH值________（填“不变”或“变大”或“变小”） 通入O2气体的一极所发生的电极反应式：_______________,其附近的pH值________（填“不变”或“变大”或“变小”）。

    （2）a为_______极，电极反应式为______________；b为_______极，电极反应式为_________________，现象是_______________；总方程式为 ____________________________。

    （3）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移___________mol的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为______________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：

    已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。

    CaO

    P2O5

    SO3

    Fe2O3

    Al2O3

    SiO2

    烧失量

    47.70%

    1.60%

    1.77%

    0.041%

    0.0027%

    9.85%

    37.69%

    请回答下列问题：

    （1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答两条即可）

    （2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为_______。

    （3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去________ (填金属阳离子)。

    （4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式_______(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为______。

    （5）把CaCO3浊液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?_______。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

    （6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。

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