[题目]LiAlH4 是一种常用的储氢材料.也是有机合成中重要的还原剂.下列关亍 LiAlH4 的说法中. 不正确的是A.电子式:B.还原有机物时.应在无水体系中迚行C.1 mol LiAlH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气D.乙醛还原生成乙醇的过程中.LiAlH4 作还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】LiAlH4 是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍 LiAlH4 的说法中，不正确的是

A.电子式：

B.还原有机物时，应在无水体系中迚行

C.1 mol LiAlH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气

D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4 作还原剂

【答案】C

【解析】

A选项，LiAlH4中锂显+1价，AlH4－，因此LiAlH4电子式：，故A正确；

B选项，LiAlH4与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中迚行，故B正确；

C选项，1 mol LiAlH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气，缺少标准状况下，因此C错误；

D选项，乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH4 作还原剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：

①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1

②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； ΔH2

③SO3+H2O=H2SO4

Ⅰ.(1)反应①配平后各物质系数分别为_____、______、_______、______。若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ，则ΔH1=_______________。

(2)工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是___________。

Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO2的转化率

	0.1Mp	0.5Mp	1Mp	10Mp
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	89.5	96.4

(3)反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是_______________________。

(4)若原料气组成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO2的转化率为_________。

Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。

(5)Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为________________________ ；

(6)常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)

A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.水电离出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验目的	检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有CO2	证明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡	检验某溶液中含有Ag+	比较非金属性：S>C>Si
实验操作	将浓硫酸滴入圆底烧瓶中，再将生成的气体通入澄清石灰水	将稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中	向待检液中滴加足量的稀盐酸	将稀硫酸滴入锥形瓶中，再将生成的气体通入Na2SiO3溶液中
所用装置

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验设计能达到相应实验目的是

选项	实验设计	实验目的
A	在热的NaOH溶液中滴入饱和溶液	制备胶体
B	将通入溶液	验证的漂白性
C	向含少量的溶液中加入适量粉末，加热、搅拌并过滤	除去溶液中少量的
D	将的溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加的溶液	比较与溶度积的大小