【题目】解草酯是一种安全除草剂，可以通过以下方法合成：
（1）化合物D中的含氧官能团的名称为_________和__________。
（2）化合物B的结构简式为__________；由C→D的反应类型是__________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________；
Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．分子含有1个苯环，苯环上含有硝基
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢
（4）已知：CH3CHO
ClCH2CHO
请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见图
)的合成路线流程(无机试剂可任选)，合成路线流程图示例如下：
【答案】（1）羧基、醚键
（2）
取代反应
（3）
（4）
【解析】
试题分析：（1）根据D的结构简式，可知含有的含氧官能团为羧基、醚键；
（2）对比A、C结构及B的分子式，可知A中羟基中H原子被-CH2COOCH3取代生成B，则B的结构简式为：
，对比C、D结构可知C中苯环上H原子被Cl取代生成D，属于取代反应；
（3）C的同分异构体他满足：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅱ．分子含有1个苯环，苯环上含有硝基，Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢，还含有2个-CH=CH2，-CHO与硝基处于对位，且2个-CH=CH2关于-CHO与硝基的轴线对称，符合条件的同分异构体为：
；
（4）合成
需要先准备
，可以由
发生消去反应得到，而
可以由
与氢气发生加成反应得到，结合A→B的转化可知由
与苯酚发生取代反应得到
，CH3CH2CHO与氯气加热反应得到
，合成路线流程图为：
。
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【题目】氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1
②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2
则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
温度(K) | 平衡时NH3的物质的量(mol) |
T1 | 2.4 |
T2 | 2.0 |
已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1 T2（填“＞”、“<”或“=”）。
②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率α（N2）= 。
③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（
）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。
（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。
①M区发生的电极反应式为 。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g（假设溶液电解前后体积不变）。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为13。问：
（1）X是 Y是 Z是 W是 （填元素符号）
（2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式 ，写出Y的简单氢化物的电子式 。
（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式 。
（4）实验室制取Y的氢化物的方程式 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
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【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
（4）Z2Y2中的化学键类型是_____________________；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为
________ _____。
（5） 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z + FeG2
Fe + 2ZG 放电时，电池的负极材料为______，发生 反应
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【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO + 2CO
2CO2 + N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
（1） 前3s的平均反应速率v(N2)＝_____________。(答案保留2位小数)
（2） 计算4s时CO的转化率α ＝ 。
（3） 下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是( )
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（4） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/mol·L-1 | CO初始浓度/ mol·L-1 | 催化剂的比表面积/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
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【题目】I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
（1） CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ·mol-1已知：H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)
△H=－44.0kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。
阴极的电极反应式为：：_________________________
II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：
①表中a=___________。
②实验说明，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。
③若在500℃时，投料=1，NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=_____。
（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：__________。吸收池中除去NO的离子方程式为：__________________。
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【题目】锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。
已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃
（1）第①步滤渣主要成分有_____________（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有__________________。
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体 积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。
（3）第④步加入盐酸的作用__________________________________（答两点即可），应控制温度的方法及范围____________________________。
（4）第⑤步反应的化学方程式_______________________________。
（5）二氧化锗可先用次亚磷酸钠还原为Ge2+，用淀粉溶液作指示剂，用c mol/L碘酸钾标准溶液滴定，消耗体积VmL,列出烟尘中锗的质量分数的计算式________。（有关反应式为：3Ge2++IO3-+6H+＝3Ge4++I-+3H2O，IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O）。
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【题目】（1）反应3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是 。（用序号表示）
（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为____________________________。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起 始时 （填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时 。
④上述反应，在第2min时，X的转化率为 。
⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =__________。
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【题目】亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。请回答下列问题：
（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式 。
（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：
已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：
C6H12O6＋12HNO3＝3HOOC－COOH＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
①A中反应温度不宜高于60℃，原因是 。
②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH外还有两种阴离子，其中一种是NO2，NO2与另一种阴离子的物质的量之比为 。
③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是 。
A．NaCl（aq） B．Na2CO3（aq） C．NaNO3（aq）
（3）测定产品纯度：
I．准确称量ag产品配成100 mL溶液；
II．从步骤I配制的溶液中移取20.00 mL加入锥形瓶中；
III．用c mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至终点；
IV．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL。
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。
②滴定至终点的现象为 。
③产品中NaNO2的纯度为 （写出计算表达式）。
④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
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