工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。
（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
①请用离子方程式说明上述除杂的原理 。
②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是 （填序号）
| A．Ba(NO3)2 | B．BaCl2 | C．Ba(OH)2 | D．溶有NH3的BaCl2溶液 |
（1）①FeS(s)+Cu2+(aq)=" CuS(s)+" Fe 2+（aq）
②A C D
③c(Na+)>c(HSO3-)> c (H+)>c(SO32-)> c(OH-)。
(2)因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72－还原为Cr3+，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。若改用石墨电极，阳极产生的是Cl2，不能将Cr2O72－还原为Cr3+。
（3）负 2NH3+6OH－－6e－ =N2+6H2O 2.7×10－13；＞
解析试题分析：(1) FeS尽管难溶，也有一定的溶解度，在溶液中存在着沉淀溶解平衡：FeS(s)
Fe2+(aq)+S2-(aq) ,由于Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2>>Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2，所以当溶液中含有Cu2+时，Cu2+就会与FeS电离产生的S2-结合产生更难溶的沉淀CuS。Cu2++ S2-=CuS↓，FeS再溶解电离，产生的S2-再反应变为CuS沉淀。最终能够把溶液中的Cu2+完全沉淀除去。反应的两种方程式为：①FeS(s)+Cu2+(aq)=" CuS(s)+" Fe 2+( aq). ② SO2+H2O=H2SO3,溶液显酸性。A．当向其中加入Ba(NO3)2时，也就相当于存在硝酸。硝酸有强氧化性，能把H2SO3氧化产生H2SO4.故会产生BaSO4沉淀。正确。B．假如能与BaCl2发生反应，则反应的方程式为：B．BaCl2+ SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl. BaSO3能与HCl发生反应，所以在酸性环境不存在。即该反应是不能发生的。换句话说就是不能发生反应产生沉淀。C．酸性氧化物SO2能与碱发生反应：Ba(OH)2+ SO2=BaSO3↓+ H2O.正确。D．首先发生反应：2NH3+ SO2+H2O= (NH4)2SO3,然后发生：(NH4)2SO3+BaCl2= BaSO3↓+ 2NH4Cl .正确。因此选项为A、C、D。③由于SO2足量。所以反应的方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3。NaHSO3=Na++HSO3-。HSO3-在溶液中存在电离平衡HSO3-H++SO32-和水解平衡HSO3-+ H2O H2SO3+OH-。电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性。因为所得溶液呈酸性，所以电离大于水解。c (H+)>c(OH-).在溶液中除了存在水解平衡外还存在H2O H++OH-，SO32-只有HSO3-电离产生，所以c (H+)>c(SO32-)。电解质的电离程度：HSO3-> H2O。因此c(SO32-)> c(OH-)。无论HSO3-是电离还是水解都要消耗，所以c(Na+)>c(HSO3-).因此溶液中各种离子的浓度关系为：c(Na+)>c(HSO3-)> c (H+)>c(SO32-)> c(OH-)。(2) 用铁电极电解一段时间后， Fe(OH)3沉淀生成，说明Fe与电源的正极相连接，作阳极,被氧化发生还原反应：Fe-2e-=Fe2+.产生的Fe2+有还原性，能将溶液中Cr2O72－还原为Cr3+，二者发生的反应为：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，Cr3+与Fe3+水解产生Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，从而可以降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极，则电极本身不参加反应，是溶液中的Cl-失去电子。在阳极产生的是Cl2，就不能将Cr2O72－还原为Cr3+。（3）氨设计成碱性燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中。则X为N2,a电极作负极，电极反应为2NH3+6OH－－6e－ =N2+6H2O。通入空气的电极为正极，发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-。NH3·H2O NH4++OH-， 
- NH4++ H2O 
H+ + NH3·H2O, 
.将两式相乘，可得
。c (H+)·c(OH-)=K(电离) ·K(水解) ·c(H2O)="Kw." 所以在该温度下水的离子积常数Kw=2.7×10-13.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水电离产生的离子浓度增大，水的离子积常数也增大。由于2.7×10-13>1.0×10-14.所以温度高于25℃。
考点：考查沉淀的转化、SO2的除去方法、含有Cr2O72－的酸性废水的电解法处理、原电池的反应原理及电极式的书写、弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡、水的离子积常数的计算的知识。
期末集结号系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式 ；
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；
（3）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是 ，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
材料是人类生存和社会发展的物质基础，不同的材料功能各不相同。以下都是有关材料的内容，试根据所给内容回答问题。
(1)氢能是未来能源最佳选择之一，氢能的利用涉及氢的储存、输运和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢合金中最具代表的是镧镍合金(LaNi5)，已知LaNi5(s)＋3H2(g)
LaNi5H6(s)ΔH＝－31.77 kJ·mol－1。
镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点________(填“高”“低”或“介于两者之间”)，根据反应原理，形成LaNi5H6的化学反应条件是________。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂，可以大大提高贮氢合金的贮氢能力，你认为该讲法可信吗？________(填“可信”或“不可信”)，其理由是___________________________________________________。
(2)无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：
3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO。Si3N4属于________晶体，在上述反应中氧化剂为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
实验现象如下表：
| 编号 | 实验现象 |
| a | 溴水褪色 |
| b | 产生淡黄色沉淀 |
| c | 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 |
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二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。
②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式 。
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是 。
④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为 。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。
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下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1～18号元素。
已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题:
（1）D的化学式为 ;F的结构式为 。
（2）A与B反应的化学方程式为 。
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为 。
（4）B和C反应的化学方程式为 。
（5）J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
氯气是重要的化工原料。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，其平衡常数表达式为K＝________。
（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，反应的化学方程式是____________________________。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是__________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。
（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________
（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g) 
N2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1︰1。若n(NO)：n(NO2)＞1︰1,则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1︰1,则会导致 。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。
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