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    已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
    ① A+H2O → B+C   ② C+F → D   ③  D+NaOH → F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。
    （2）写出①反应的化学方程式：_______________________________
    （3）写出反应③的离子方程式：___________________________。
    （4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。

    （1）NH4NO3   NH3 （2）3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO 
    （3）NH4++ OH-NH3 ↑+ H2O （4）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 

    解析试题分析：F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色则F为NH3；A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物而且有上述关系，则A是NO2，B为NO，C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3.（1）化学式：D: NH4NO3; F: NH3;（2）①反应的化学方程式3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO;（3）反应③的离子方程式NH4++ OH-NH3 ↑+ H2O.（4）工业生产HNO3过程中NH3经催化氧化生成NO和H2O的反应方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O。
    考点：考查N元素的各种化合物之间的转化关系的化学方程式、离子方程式的书写及氨的催化氧化制法。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    (1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。
    (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
    A．Na2SO3溶液与HNO3          B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧      D．铜与热浓H2SO4
    (3)装置C的作用是________________________________________________。
    (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
    A．蒸发皿　　　   B．石棉网    C．漏斗      D ．烧杯
    E．玻璃棒          F．坩埚
    (5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是________，原因是________________________________
    (6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。
    （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
    ①请用离子方程式说明上述除杂的原理                                          。
    ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是     （填序号）

    A．Ba(NO3)2 B．BaCl2 C．Ba(OH)2 D．溶有NH3的BaCl2溶液
    ③若将足量SO2气体通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为                          。
    （2）采用电解法处理含有Cr2O72－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。
    （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作       极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为       ；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为          ，请判断T      25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在NO2、HBr、SO2和NH3四种气体中，有颜色的气体是             ；在相同条件下，密度最小的气体是           ；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是         ；两气体相遇冒白烟，这两种气体是                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
    （1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有       。
    （2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    ①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为              。
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式                     。
    （3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和       ;SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为       。

    物质
    		Si
    		SiCl4
    		SiHCl3
    		SiH2Cl2
    		SiH3Cl
    		HCl
    		SiH4
    沸点/℃
    		2355
    		57．6
    		31．8
    		8．2
    		-30．4
    		-84．9
    		-111．9
     
    （4）还原炉中发生的化学反应为：                                。
    （5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。
    工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：
    ①FeS2与O2高温下反应生成SO2；
    ②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；
    ③SO3与H2O反应生成H2SO4．
    （1）若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。
    （2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。
    （3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
    （4）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：
    ①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
    ②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    
    为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）
    57．将480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据
    题意完成下列计算：
    联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮
    原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为      。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积     L。
    联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物
    是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为        kg。
    氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染。请分
    别写出有关的反应方程式为：                     ；                       。

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