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X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

B

解析试题分析:A、HCl分别与Fe、MnO2反应生成FeCl2、Cl2,二者又可以反应生成FeCl3,正确;B、NaOH与Na2CO3不反应,错误;C、Na2CO3与HCl反应产生CO2,Na2CO3与CaCl2反应生成Ca2CO3,Ca2CO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO32,正确;D、SO2与NaOH反应生成Na2SO3,SO2与氯水反应生成H2SO4,Na2SO3与少量H2SO4反应生成NaHSO3,正确,答案选B。
考点:考查物质之间的转化关系

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表是实验室制备气体的有关内容:

编号
实验内容
实验原理
气体发生装置

制氧气
H2O2―→O2
 

制氨气
NH4Cl―→NH3
 

是氯气
HCl―→Cl2
 
 
(1)上表气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是________。
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。

(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为________________。
(4)制备Cl2需用8 mol·L-1的盐酸100 mL,现用12 mol·L-1的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度,量取浓盐酸的仪器可选用下列中的________(填序号):

②配制过程中,除上图所列仪器外,还需要的仪器有________、________、________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是    (填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为    L。 
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是                         
②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式                              

③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是           
④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是    (用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为                              
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是    (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为                                                     
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=    (用含硫微粒浓度的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氯气是重要的化工原料。
(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2+H2O??H+Cl+HClO,其平衡常数表达式为K=________。
(2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,反应的化学方程式是____________________________。流程如下图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入,这样加料的目的是__________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。

(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是____________________________________,其原因可能是__________________,由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色,它们之间能发生如下反应:
① A+H2O → B+C   ② C+F → D   ③  D+NaOH → F+E+H2O
(1)写出它们的化学式:D_______________,F_______________。
(2)写出①反应的化学方程式:_______________________________
(3)写出反应③的离子方程式:___________________________。
(4)工业生产C的过程中有如下一步反应:即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式:________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

实验室用图I所示的装置制取干燥的氨气。

(1)A处反应的化学方程式为                                           
(2)为收集到干燥的氨气,导管C应接          (填序号)。
(3)装置B中盛装的试剂的名称是                     
(4)在水槽中加入水(含酚酞),将充满氨气的试管倒置于放入水槽中(如图Ⅱ所示),将拇指稍移开试管口,可观察到的现象为_______________                                        

(5)在D、E、F三种气体收集方法中,能用于收集NO的是________(填写序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

用大试管收集一试管NO2气体,倒扣在盛水的水槽里,试管内产生的现象为    ;再往试管里通入适量氧气,试管内又产生的现象为                 。产生上述现象的原因是                                                                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。

已知:纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题
(1) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。
(2)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外,还可以选择的还原剂是______(填代号)。
a.Na2O2       b.Na2S       c.FeCl2       d.铁粉
(3)NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇,有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______
(4)为了测定NaClO2 ? 3H2O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液,充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液,用0.264 mol/L Na2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化),且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点,用去标准液20.OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上)。提示:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是 (  )。

选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变
红棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:Fe2>Cl
 

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