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    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O + 6H+ ＝ (3+x)H2O + 2Fe3+

    B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO3- + H2O

    C．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4+ + HSO3-

    D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2H＋+ SO42－+ Ba2＋+ 2OH－＝ BaSO4↓ + 2H2O

    D

    【解析】

    试题分析：A．白醋中含有醋酸，醋酸是弱酸，则用白醋除铁锈的离子方程式为Fe2O3·xH2O + 6CH3COOH＝(3+x)H2O + 2Fe3+＋6CH3COO—，A错误；B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气的离子方程式为NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO2— + H2O，B错误；C．将少量SO2气体通入氨水中生成亚硫酸铵和水，即SO2 + 2NH3·H2O＝2NH4＋ + SO32—＋H2O，C错误；D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和水，即2H＋+ SO42－+ Ba2＋+ 2OH－＝ BaSO4↓ + 2H2O，D正确，答案选D。

    考点：考查

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    选考【化学---选修2：化学与技术（15分）】

    MgSO4·7H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

    表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Mn（OH）2

    Mg（OH）2

    pH值

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

    表2 两种盐的溶解度（单位为g／100g水）

    温度/ ℃

    10

    30

    40

    50

    60

    CaSO4

    0.19

    0.21

    0.21

    0.20

    0.19

    MgSO4·7H2O

    30.9

    35.5

    40.8

    45.6

    /

    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

    （1）沉淀C的化学式是

    （2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是

    （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为 、

    （4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，可除去滤液Ⅰ中 （填离子符号）；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2+氧化成Fe3+的同时，还会将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子反应方程式为

    （5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣。将硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

    。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(乙苯)/mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n(苯乙烯)/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.004mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a＜0

    C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

    （1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJmol－1

    CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJmol－1

    2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJmol－1

    反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ kJmol－1。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

    ② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

    ③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

    （3）以CO2为原料可以合成多种物质。

    ① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 mol。

    ② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的 极，则该电解反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是

    A．贝诺酯分子式为C17H15NO5

    B．可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

    D．1 mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．CO2的电子式：

    B．Cl－的结构示意图：

    C．乙醇的结构式：C2H6O

    D．中子数为53、质子数为78的碘原子：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是：

    A．三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

    B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)

    C．元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键

    D．元素X和元素Z的最高正化合价相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．Na2O2与足量H2O反应，共生成2.24LO2，转移电子的数目为0.2NA

    B．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

    C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA

    D．1mol Na2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列方程式错误的是

    A．0.1mol·L-1CH3 COOH溶液的pH为3：CH3 COOHH++CH3 COO—

    B．A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：A13++3NH3·H2 O＝A1（OH）3↓+3 NH4+

    C．C12与过量的铁反应：3C12+2Fe2FeCl3

    D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32一+2H+＝CO2↑+H2 O

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