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    下列方程式错误的是

    A．0.1mol·L-1CH3 COOH溶液的pH为3：CH3 COOHH++CH3 COO—

    B．A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：A13++3NH3·H2 O＝A1（OH）3↓+3 NH4+

    C．C12与过量的铁反应：3C12+2Fe2FeCl3

    D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32一+2H+＝CO2↑+H2 O

    D

    【解析】

    试题分析：A．0.1mol·L-1CH3 COOH溶液的pH为3，说明醋酸溶液中存在电离平衡，即CH3COOHH+＋CH3COO—，A正确；B．氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，则A1Cl3溶液中加入过量稀氨水的离子方程式为A13++3NH3·H2 O＝A1（OH）3↓+3 NH4+，B正确；C．C12与过量的铁反应生成氯化铁，即3C12+2Fe2FeCl3，C正确；D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸的离子方程式为HCO3一+H+＝CO2↑+H2O，D错误，答案选D。

    考点：考查离子方程式正误判段

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    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O + 6H+ ＝ (3+x)H2O + 2Fe3+

    B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO3- + H2O

    C．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4+ + HSO3-

    D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2H＋+ SO42－+ Ba2＋+ 2OH－＝ BaSO4↓ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．SiO2既能和HF反应，又能和NaOH溶液反应，属于两性氧化物

    B．石英具有很好的导电性能，可用于生产光导纤维

    C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

    D．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

    （1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________。

    （2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：

    ①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为______________________。

    ②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为_____（填字母）

    A．NaOH B．NH3·H2 O C．ZnO D．H2 SO4

    ③用Zn除去Cu2+和Cd2+

    ④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42-，室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5，Ksp(AgCl)=2.0x 10-10]。

    （3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在____极析出，阳极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是

    A．MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)= c (SO4 2一)+c(OH一)

    B．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)

    C．将pH=2的盐酸与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合：c(NH4+)= c (Cl一)

    D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl一) = c (I一)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下四类物质，与盐酸反应不可能生成水的是

    A．氧化物 B．碱 C．盐 D．金属

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    （1）A在周期表中的位置 。

    （2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。

    （3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有 。检验该化合物中阳离子的方法是 。（用离子方程式表示）。

    （4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有 。

    ①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏

    Ⅱ．一定条件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。

    （5）若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    起始投料/ mol

    2

    1

    2

    0

    升高温度，该反应平衡常数将 _______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    压强p/Pa

    1×105

    2×105

    1×106

    c(Y)/mol·L-1

    0.08

    0.12

    0.68

    当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作说法中，正确的是

    A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl

    B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50

    C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

    D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省咸宁市高一上学期期末考试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是

    ①氯水 ②氨水 ③浓盐酸 ④氢氧化钠 ⑤浓HNO3

    A、全部 B、①⑤ C、①③⑤ D、①②④

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