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    9．用图1装置可以进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验．已知SO3 的熔点是16.8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图2A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．

    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是B、A、E（或C）．
    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2 有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
    （3）尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差．
    （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代数式填写）．

    分析 （1）可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，较低，可以用冰水来获得三氧化硫，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液进行尾气处理；
    （2）先加热催化剂再滴入浓硫酸，能保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫；
    （3）空气中的CO2及水蒸气会干扰测定SO2转化成SO3的转化率；
    （4）根据硫原子守恒可以确定二氧化硫的转化率．

    解答 解：（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，可以用冰水来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理，故答案为：B； A；E（或C）；
    （2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸，故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；
    （3）空气中的CO2及水蒸气会干扰测定SO2转化成SO3的转化率，所以要加一个干燥装置，故答案为：防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差；
    （4）（4）根据硫原子守恒，Na2SO3～SO2～SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置Ⅲ增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以二氧化硫的转化率α=$\frac{64a-b}{64}$×100%=$\frac{1600a-25b}{16a}$%，故答案为：$\frac{1600a-25b}{16a}$．

    点评 本题是一道有关二氧化硫的制取以及性质的实验题目，综合性较强，难度较大．

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    A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 卢瑟福 D. 玻尔

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    ①收集40mL气体所需要的时间 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度．

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    14．0.01mol•L-1H B溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（　　）
    A．1B．4C．5D．8

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    A．63.8gB．53.6gC．46.8gD．43.2g

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    18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    下列叙述正确的是（　　）
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    B．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L
    C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
    D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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    19．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O．
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    （1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是bce．
    a．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
    b．CO2和H2的物质的量分数保持不变
    c．CO2和H2的浓度保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    e．生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    （2）该反应过程中部分数据见下表：
    反应时间CO2 （mol）H2 （mol）CH3OH （mol）H2O （mol）
    0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    ①20min时，反应是否达到平衡状态？是（填“是”或“否”）．
    简述理由：20min时，n（CH3OH）为1mol，与30min时相同．
    ②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
    平衡时c（H2）=1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为50%．
    ③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H2，此时该反应速率将增大（填“增大”或“减小”）．

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