【题目】Mg﹣H2O2电池可用于无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如图。下列说法正确的是( )
A.Mg电极是该电池的正极
B.溶液中Cl﹣向正极移动
C.该电池的总反应为:Mg+H2O2═Mg(OH)2
D.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
【答案】C
【解析】
镁-H2O2酸性燃料电池中,镁为活泼金属,失电子被氧化,应为原电池的负极,电极反应式为Mg-2e-═Mg2+,H2O2具有氧化性,得电子被还原,应为原电池的正极,电极反应式为H2O2+2e-═2OH-,结合原电池的工作原理解答该题。
A. 镁是活泼金属,Mg-2e-═Mg2+,Mg失电子是该电池的负极,故A错误;
B. 原电池中阴离子移向负极,所以溶液中Cl﹣向负极移动,故B错误;
C. 负极反应式为Mg-2e-═Mg2+,正极反应式为H2O2+2e-═2OH-,所以该电池的总反应为:Mg+H2O2═Mg(OH)2,故C正确;
D. H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子,故D错误;
答案选C。
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【题目】利用原电池原理,在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是
A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
B. 负极的电极反应式:BH4-+8OH-一8e-═B(OH)4-+4H2O
C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4
D. 电路中每转移1mol电子,电极2上有32gCu析出
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【题目】工业上制取硫酸铜采用途径I而不采用途径Ⅱ,这样做的优点是
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
A.仅①②B.仅②③④C.仅①②③D.全部
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【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A. Y的原子半径比X的大
B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D. Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4
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【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是( )
图1 碱性锌锰电池 图2 铅—硫酸蓄电池 图3 电解精炼铜 图4 银锌纽扣电池
A. 图1所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B. 图2所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C. 图3所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图4所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
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【题目】下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中存在两种含氧官能团
B. 1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应
C. 该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色
D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向氨水中加入盐酸至中性,溶液中<1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
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【题目】(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质,向负极充入燃料气CH4,用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气,以石墨为电极材料,制得燃料电池。工作过程中,CO32-移向__极(填“正”或“负”),负极的电极反应式为__,正极的电极反应式为___。
(2)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
①如图为某实验小组依据的氧化还原反应:__(用离子方程式表示)设计的原电池装置。
②其他条件不变,若将CuCl2溶液换为HCl溶液,石墨的电极反应式为___。
(3)如图为相互串联的甲、乙两电解池,其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题:
①A极材料是___,电极反应为___,B极材料是__,主要电极反应为__,电解质溶液为___。
②乙池中若滴入少量酚酞溶液,电解一段时间后Fe极附近溶液呈___色。
③常温下,若甲池中阴极增重12.8g,则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为___,若此时乙池剩余液体为400mL,则电解后溶液pH为___。
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