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    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
    A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
    B.Na+、K+、Cl、SO42﹣
    C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
    D.Fe2+、K+、NO3﹣、Cl

    【答案】B
    【解析】解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣ ， 故A不选；
    B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
    C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；
    D．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)；△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A．反应在前10min的平均反应速率v(B)=0.15mol/( L ·min)

    B．该反应的平衡常数表达式K=

    C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

    D．反应至15min时，改变的条件是降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：

    ① H2O2+ I H2O+IO（慢）②H2O2+ IO H2O+O2+ I（快）

    下列有关该反应的说法正确的是

    A. 反应速率与I浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂

    C. 该化学反应速率由反应②决定 D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体⑤测溶液的pH值

    A. ①②④

    B. ②③⑤

    C. ①和④

    D. ③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

    用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

    ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

    ②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响： 。

    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

    催化剂（MnO2）

    操作情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    混合不振荡

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5分钟

    块状

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30分钟

    ①写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________ ______。

    ②实验结果说明催化剂作用的大小与________ _________ 有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为( )

    A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．

    A B C

    试回答：

    （1）若X为O2，则A不可能是______（填选项）

    a．NH3 b．Mg c．S d．Si

    （2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因____________________，举出C的一种用途_____________________

    （3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式__________________C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______________________．

    （4）若A为单质，C为红棕色气体。写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与应用相对应的是

    A. 浓盐酸具有氧化性，可作为实验制氯气的原料 B. SO2具有还原性，可用来漂白品红

    C. NH3具有碱性， 可用氨水吸收硫酸厂尾气 D. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1

    B. 图2所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=1

    C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

    D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

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