某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质:请回答下列问题:(1)A中发生反应的化学方程式是 .(2)实验过程中.B试管内发生的现象是 .SO2与过氧化钠的漂白原理不同之处在于 .(3)设计装置C是为了证明SO2的性.实验现象是 .(4)设计装置D是为了证明SO2的性.反应的化学方程式是 .(5)仪器a的名称是 .其作用是 .(6)若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质：

请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。

（2）实验过程中，B试管内发生的现象是，SO2与过氧化钠的漂白原理不同之处在于。

（3）设计装置C是为了证明SO2的性，实验现象是。

（4）设计装置D是为了证明SO2的性，反应的化学方程式是。

（5）仪器a的名称是，其作用是。

（6）若将E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液，实验过程中会产生白色沉淀，该沉淀的化学式是。

（1）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）红色褪去；SO2漂白是与有色物质化合，受热会分解恢复颜色；过氧化钠漂白是将有色物质氧化，不能恢复颜色；（3）氧化；溶液变浑浊（产生乳白色或浅黄色沉淀）；（4）还原；Cl2＋SO2＋2H2O==2HCl＋H2SO4；（5）干燥管；吸收尾气时防止溶液倒吸；（6）CaSO4

【解析】

试题分析：（1）铜能跟浓硫酸反应生成二氧化硫，Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2的漂白是跟有色物质结合成不稳定的物质，受热恢复到原来颜色；过氧化钠的氧化性，把有色物质氧化，不能恢复到原来颜色；(3)SO2的S是＋4价，既具有氧化性又具有还原性，遇到－2价S表现氧化性，能把－2价氧化成S单质，S不溶于水，溶液变浑浊；(4)SO2既有氧化性又有还原性，遇到强氧化性物质时，表现还原性，SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（5）仪器a是干燥管，目的就是防止倒吸；(6)Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4＋CaSO4↓，该沉淀是CaSO4。

考点：考查二氧化硫的性质和制取。

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（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)]中铁元素的含量。

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：（填字母序号）。

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要（填仪器名称）。

③该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0．10mol?L-1FeSO4、0．02mol?L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。

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