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    （1）已知热化学方程式：
    4Al(s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3 (s)　　　　ΔH1＝－3288．6 kJ·mol－1，
    4Fe(s) + 3O2 (g) ＝2Fe2O3 (s)　　     ΔH2＝－1631．8 kJ·mol－1，
    则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为                                。
    （2）已知标准状况下44．8L氢气燃烧生成液态水时放出571．6KJ的热量，氢气的燃烧热为        ；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22．4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为                                      。    

    2Al(s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+2 Fe(s)，ΔH=-828．4kJ/mol；285．8kJ/mol   H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH=-241．8kJ/mol

    解析试题分析：（1）①Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-272．0kJ?mol-1,②2Al（s）+2/3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675．7kJ?mol-1,将方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859．7 kJ?mol-1;
    （2） 标准状况下44．8L氢气物质的量为2mol，燃烧生成液态水时放出571．6KJ的热量，则1mol氢气燃烧生成液态水放热285．8KJ，故氢气的燃烧热为285．8KJ，反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2（l）△=-571．6KJ/mol；1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量的热化学方程式为：H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571．6KJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；由盖斯定律计算得到（①+2×②）/2得到：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH=-241．8kJ/mol。
    考点：热化学方程式

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1＝＋ 571.2 kJ·mol-1    ①
    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2＝＋ 226.2 kJ·mol-1    ②
    (1)气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠。一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是        （填序号）
    A．硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H2S气体
    B．硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成有臭味的气体
    C．硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO2而放出H2S气体
    (2)向同物质的量浓度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成     沉淀，当＝         时，开始生成第二种沉淀，随着AgNO3溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以     为主，且会          （填变大、变小、始终不变）。[已知Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
    (3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝         kJ·mol-1。
    (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有         （填字母）。
    A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
    B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
    C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    （2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
    2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）    △Hl="+1411.0" kJ／mol
    2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）   △H2="+1366.8" kJ／mol
    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是               。
    （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）
    		500
    		600
    		700
    		800
    1.5
    		45
    		33
    		20
    		12
    2
    		60
    		43
    		28
    		15
    3
    		83
    		62
    		37
    		22
     
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[]，CO2的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”）。
    ②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
    （4）下图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是       （填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。
    已知：① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)  △H1="a" kJ/mol
    ②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)        △H2="b" kJ/mol
    ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)        △H3="c" kJ/mol
    则C的燃烧热____________________________kJ.mol-1
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2  2NH3 △H ="-92.4" kJ/mol,开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中.反应前压强为P0,反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P0与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）_____________
    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C(N2)变化表示的平均反应速率为___________
    ③若提高N2的转化率可采取的措施有_______________
    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2
    B．分离出NH3
    C．升高温度
    D．充入He气使压强增大
    E．加入一定量的N2
    （3）25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c(CO32-)=0.2mol/L，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol /L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线  (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=        。
    （2）下列说法正确的是     
    A．起始充入的CO的物质的量为1mol
    B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
    C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态 
    （3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=       ；达到平衡时，c(H2)=     ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为             。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡          移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
    （4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
    又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
    （1）用CO可以合成甲醇。已知：
    CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1
    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．
    a．使用高效催化剂     b．降低反应温度
    c．增大体系压强       d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；
    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    雾霾已经严重影响我们的生存环境。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。

    图22-1                  图22-2                     图22-3
    （1）利用甲烷催化还原NOx：
    ①CH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g)  △H1=-574kJ?mol-1 
    ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)  △H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                   。
    （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)  △H3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线（见图22-1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3       0（填“＞”、“＜”或“=”）。
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图22-2所示。
    下列说法正确的是    （填字母代号）。

    A．第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时c(CH3OH) ="1.5" mol/L
    B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
    C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
    E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大
    （3）某种脱硫工艺中将烟气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程为              。
    （4）电化学降解NO3- 的原理如题22-3图所示。
    ①电源正极为       (填“A”或“B”)，阴极反应式为                     。
    ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为     g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式                                        。
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为       极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为                                              。
    （3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为                                      。如果起始时盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                                                                                 。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入         （填物质名称），其质量约为           。

    （4）将普通碳钢钉放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段时间。预期的实验现象是                                              。
    （5）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，某同学设计了如图所示实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t0～15  s阶段n(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：

    (1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为____________________。
    (2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是______，t5时引起平衡移动的条件是_______。（填序号）
    A．升高温度                B．增大反应物浓度          C．使用催化剂              D．减少体系压强
    (3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的物质的量最高的一段时间是______。(填序号)：      A．15s-t2时段      B．t3-t4时段      C．t4-t5时段          D．t6以后
    (4)该反应的化学方程式可以表示为：_______________________________________________________，
    正反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。
    (5)反应开始时加入的B的物质的量为________________。

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