练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1＝＋ 571.2 kJ·mol-1    ①
    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2＝＋ 226.2 kJ·mol-1    ②
    (1)气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠。一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是        （填序号）
    A．硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H2S气体
    B．硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成有臭味的气体
    C．硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO2而放出H2S气体
    (2)向同物质的量浓度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成     沉淀，当＝         时，开始生成第二种沉淀，随着AgNO3溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以     为主，且会          （填变大、变小、始终不变）。[已知Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
    (3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝         kJ·mol-1。
    (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                 。

    （1）C（2分）（2）AgBr  2.7×10-3  AgCl 始终不变（各1分）（3）+172.5 （2分）
    （4）使硫酸钡充分被还原（或提高硫化钡的产量）， ①②为吸热反应，炭与氧气反应维持反应所需高温。（2分）　(共10分)

    解析试题分析：（1）A、由于硫离子的水解程度一般是很弱的，因此硫化钠在水溶液中水解生成的H2S气体不可能溢出，A不正确；B、硫离子检验还原性，因此硫化钠溶液吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成单质S，得不到H2S气体，B不正确；C、硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO2而放出H2S气体，从而释放出臭味的气体，C正确，答案选C。
    （2）由于溴化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，因此向同物质的量浓度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溴化银沉淀。当出现氯化银沉淀时，溶液中一定同时满足c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)＝2.0×10-10，c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，所以溶液中＝＝＝2.7×10-3；随着AgNO3溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以氯化银沉淀为主。由于溶液温度不变，溶度积常数不变，所以不变。
    （3）已知反应BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1＝＋ 571.2 kJ·mol-1    ①，
    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2＝＋ 226.2 kJ·mol-1    ②，则根据盖斯定律可知（①－②）÷2即得到反应C(s) + CO2(g)2CO(g)，所以该反应的△H＝＋(571.2 kJ·mol-1－226.2 kJ·mol-1)÷2＝＋172.5kJ·mol-1。
    （4）过量的碳能使硫酸钡充分被还原（或提高硫化钡的产量）。另外①②为吸热反应，炭与氧气反应放热，可以维持反应所需高温。
    考点：考查硫化钠的性质、溶度积常数计算、反应热的计算以及外界条件对反应的影响

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)已知：
    ①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
    ②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________

    (2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。
    ①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。
    A．升高温度　　　　  B．增大反应物的浓度   C．降低温度  D．使用催化剂
    (3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)
    该反应的平衡常数表达式为________________________________；
    已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (4)常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
    ①混合液中由水电离出的OH－浓度与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的OH－浓度之比为________；
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。
    a．NH4HCO3  b．NH4A       c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

    请填写下列空白：
    (1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________；
    已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中的还原剂化学式是_________________________________________________。
    (2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)    ΔH＝－641  kJ·mol－1
    ②2Mg(s)＋TiCl4(s)=2MgCl2(s)＋Ti(s)   ΔH＝－512 kJ·mol－1
    则Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。
    (3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是_________________________________________________________________。
    (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32—＋6H2O，该电池中正极上的电极反应式为____________________________________________。
    工作一段时间后，测得溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
    （1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为                。
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
    ①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1＝－393．5 kJ·mol－1
    ②CO2（g）＋C（s）=2CO（g） ΔH2＝+ 172．5 kJ·mol－1
    ③S（s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH3＝－296．0 kJ·mol－1
    请写出CO与SO2反应的热化学方程式             。
    （3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
    已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-889．6 kJ·mol-1  ①
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH=+67．7 kJ·mol-1②
    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_____________________________
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol
    ③CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol
    总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH="__________" ，
    二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为_____________________________。
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）  H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
     
    该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应  N2O4（g） 2NO2（g） △H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）
    （6）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．

    ①溶液中H+的移动方向由______ 极到______极；（用A、B表示）
    ②B电极的电极反应式为__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
    I.已知反应 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，该反应在
    1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。
    （1）CO的平衡转化率=____________
    （2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________
    a．提高反应温度
    b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂
    d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
    CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

    （1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________
    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

    容器
    		反应物投入的量
    		反应物的
    转化率
    		CH3OH的浓度
    		能量变化
    (Q1、Q2、Q3均大于0)
    甲
    		1mol CO和2mol H2
    		α1
    		c1
    		放出Q1kJ热量
    乙
    		1mol CH3OH
    		α2
    		c2
    		吸收Q2kJ热量
    丙
    		2mol CO和4mol H2
    		α3
    		c3
    		放出Q3kJ热量
     
    则下列关系正确的是________
    A．c1=c2     B．2Q1=Q3   C．2α1=α3      D．α1+α2 =1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
    Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    （1）B极上的电极反应式为                                            
    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为            （标况下）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H="-76.0" kJ·mol一1
    ①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。
    ②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H="+113.4" kJ·mol一1，则反应：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g)  C H4 (g)+2 H2O(g)，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则CO2的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如
    图所示:

    ①上述生产过程的能量转化方式是____________________。
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示                          、                         ，E的大小对该反应的反应热       （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点              （填“升高”还是“降低”），△H           (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是                                                                       。
    （2）图中△H＝             KJ·mol-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）已知热化学方程式：
    4Al(s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3 (s)　　　　ΔH1＝－3288．6 kJ·mol－1，
    4Fe(s) + 3O2 (g) ＝2Fe2O3 (s)　　     ΔH2＝－1631．8 kJ·mol－1，
    则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为                                。
    （2）已知标准状况下44．8L氢气燃烧生成液态水时放出571．6KJ的热量，氢气的燃烧热为        ；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22．4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为                                      。    

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案