练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是（　　）

    A、Y单质在空气中燃烧生成YO3
    B、Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
    C、X的氢化物为H2X
    D、Y、Z和W的阴离子半径依次增大
    考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系
    专题：
    分析：由短周期元素在周期表中位置，可知X为N元素、Y为S元素、Z为Cl、W为Br、R为Ar，D中离子半径比较规律：电子层结构相同、核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，结合元素化合物性质解答．
    解答： 解：由短周期元素在周期表中位置，可知X为N元素、Y为S元素、Z为Cl、W为Br、R为Ar．
    A．硫单质在空气中燃烧生成SO2，故A错误；
    B．Z元素的最高价氧化物的水化物为高氯酸，其酸性最强，故B正确；
    C．X的氢化物为NH3，故C错误；
    D．电子层结构相同、核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Br-＞S2-＞Cl-，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查元素周期表、元素周期律等，比较基础，注意理解掌握微粒半径比较，有利于对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为，其合成途径如下：完成下列填空：
    （1）反应①的反应类型为
     
    ，有机物A与扑热息痛的式量相差
     
    ．
    （2）贝诺酯所含的含氧官能团是
     
    ．
    （3）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号）
     

    A．能与氯化铁溶液发生显色反应          
    B．能与氢氧化铜悬浊液反应
    C．能发生消去反应                      
    D．能发生酯化反应．
    （5）符合下列条件的扑热息痛的同系物共有
     
    种，写出其中一种的结构简式
     
    ．
    ①碳原子数比扑热息痛多2个 ②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同
    B、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用于鲜花和水果的保鲜
    D、“84”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A、光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
    B、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
    C、开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
    D、改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是（　　）
    A、镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑
    B、电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极
    C、若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
    D、电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
    Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
    甲：Cu 
    稀HNO
    Cu（NO3）2        乙：Cu 
    O2
     CuO 
    稀HNO3
    Cu（NO3）2
    （1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理
     

    （2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
     
    装置（填字母序号）．

    Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：
    （1）提出假设：
    假设1．黑色粉末是CuO；
    假设2．黑色粉末是Fe3O4；
    假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
    （2）设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    ①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
    ②若假设2或3成立，则实验现象是
     
    ．
    为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生
     
    的现象，则假设3成立．
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
    为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生
     
     现象；若假设3成立，则产生
     
    现象．
    Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是（　　）
    A、分子式C15H21O4
    B、既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
    C、分子中有两个手性碳原子
    D、既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
    B、某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    C、将pH=4的醋酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
    D、某物质的溶液中由水电离出c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表述中正确的是（　　）
    A、烷烃的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
    B、由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯
    C、如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
    D、在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案