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    化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同
    B、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用于鲜花和水果的保鲜
    D、“84”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果
    考点：常见的生活环境的污染及治理,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,无机非金属材料
    专题：化学应用
    分析：A．雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在10-20微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在1-2微米左右；
    B．钢缆属于合金；
    C．乙烯是植物生长调节剂，有催熟作用；
    D．次氯酸有强氧化性，能和盐酸反应生成氯气．
    解答： 解：A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故A错误；
    B．．“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故B错误；
    C．乙烯是植物生长调节剂，有催熟作用，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收乙烯，达到保鲜目的，故C正确；
    D．洁厕灵（主要成份：HCl）与“84”消毒液（主要成份NaClO）混合发生反应ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O，产生有毒气体氯气，容易发生中毒事故，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题为综合题，考查了合金及无机非金属材料、雾霾、乙烯、84消毒液，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    （1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为
     
    ．
    （2）M所含元素的电负性由大到小顺序为
     
    ，N原子以
     
    轨道与O原子形成σ键．
    （3）上述反应中断裂和生成的化学键有
     
    （填序号）．
    a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
    （4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是
     
    ．
    （5）基态Cu2+的外围电子排布式为
     
    ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是
     
    ．
    离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+
    颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是前四周期的三种元素，X原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，元素Y原子桉外的M层中只有两对成对电子，元素Z的L层p轨道中有4个电子．
    （1）X的基态原子棱外电于排布式是
     
    ．Y、Z两种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （2）在Y的氢化物（H2Y ）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （3）Y与Z可形成YZ42-．
    ①YZ42-的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    ②写出一种与YZ42- 互为等电子体的分子的化学式：．
    （4）[X（NH3）4]Cl2的氯化物与氨水反应可形成配合物，1mol该配合物中含有 σ键的数目为
     
    ．
    （5）x与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶体密度为ag．cm-3，NA表示阿伏加德罗 常数，则该晶胞体积为
     
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
    ①分液时，先打开分液漏斗上口塞子，后旋开分液漏斗活塞
    ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
    ③制取气体时，先检查装置气密性后装药品
    ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
    ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2
    ⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码．
    A、①②③⑤B、①②④⑤⑥
    C、①②③④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸毗醛基素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如图，下列说法错误的是（　　）
    A、能与金属钠反应
    B、能使石蕊试液变红
    C、能发生银镜反应
    D、1 mol 该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热
    B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
    C验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中加入几滴1mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/L FeCl3溶液
    D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是
     
    （填序号）．
    ①用混凝法获取淡水         ②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种       ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．溴歧化为Br-和BrO3-并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO2-
    浓度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子
     
    ，获得产品2的离子反应方程式为，浓海水的利用率为90%，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为
     
    g．
    （4）由MgCl2?6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热．其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是（　　）

    A、Y单质在空气中燃烧生成YO3
    B、Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
    C、X的氢化物为H2X
    D、Y、Z和W的阴离子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电池装置图如下，当电池形成闭合回路时，盐桥中的K+离子向右定向移动，由此判断下列说法不正确的是（　　）
    A、由此可判断反应3Ni2++2Cr=2Cr3++3Ni能够自发进行
    B、由此可判断Cr电极的电阻的电极反应式为Cr-3e-=Cr3+
    C、由此可判断反应过程中Ni电极的质量会减小
    D、由此可判断Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni

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