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    利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    （1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为
     
    ．
    （2）M所含元素的电负性由大到小顺序为
     
    ，N原子以
     
    轨道与O原子形成σ键．
    （3）上述反应中断裂和生成的化学键有
     
    （填序号）．
    a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
    （4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是
     
    ．
    （5）基态Cu2+的外围电子排布式为
     
    ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是
     
    ．
    离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+
    颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布,配合物的成键情况
    专题：
    分析：（1）依据X的结构简式判断其晶体类型；
    （2）元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小；
    （3）由结构简式可知X分子中存在配位键和共价键，据此解答即可；
    （4）分子内氢键的存在，导致水溶性减小，据此解答即可；
    （5）根据核外电子排布规律书写Cu原子的核外电子排布式，电子按能层高低进行失去，进而书写Cu2+的外围电子排布式；判断Sc3+、Zn2+离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色．
    解答： 解：（1）依据所给X的结构简式判断，X难溶于水、易溶于有机溶剂，故X为分子晶体，故答案为：分子晶体；
    （2）同周期自左而右电负性增大，故电负性O＞N＞C＞H，由结构简式可知N原子共形成3对共价键，1个配位键，即N原子采取sp2杂化，故答案为：O＞N＞C＞H；sp2杂化；                     
    （3）由结构简式可知X分子中存在配位键和共价键，故选：be；              
    （4）由于M能形成分子内氢键，使溶解度减小，故答案为：M能形成分子内氢键，使溶解度减小；
    （5）Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu2+的外围电子排布式为3d9，Zn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d10，d轨道上有10个电子，故Zn2+ 无色，Sc3+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p6，其d轨道上有0电子，处于全空，故没有颜色，故答案为：3d9；3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．
    点评：本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，题目难度较大，本题注意晶体类型以及对数据的分析和判断，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、C5H12有四种同分异构体；
    B、C2H6与C5H10一定是同系物；
    C、标准状况下，1mol的己烷约为22.4L
    D、CH3CH（CH3）CH2CH2C（CH3）3的名称；为2，2，5-三甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），且V（A）≠V（B），若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（　　）
    A、V（A）：V（B）的值
    B、V（A）（或V（B））的值
    C、A（或B）的物质的量
    D、盐酸和硫酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、NaClO3的溶解是放热过程
    B、由图中数据可求出300K时MgCl2 饱和溶液的物质的量浓度
    C、可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
    D、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定：，相对分子质量为116的芳香烃A有如图的转化关系：

    回答下列问题：
    （1）写出B的分子式：
     
    ，C的结构简式
     
    ．
    （2）D中含氧官能团的名称为
     
    、
     
    ，⑥的反应类型为
     
    ．F是一种高聚物，则⑤的反应类型为
     
    ．
    （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）E有多种同分异构体，符号下列条件的共有
     
    种．
    ①属于芳香化合物 ②能使FeCl3溶液发生显色反应 ③含有酯的结构 ④苯环上有两个取代基．
    其中核磁共振氢谱中有6组吸收峰，其面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液M，可能含有Na+，K+、NH4-、Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、CO32-，SO42-等离子中的几种，取此溶液分别进行如下操作：

    据图示实验，溶液中还有部分离子不能确定其是否存在，请在图示实验结果的基础上进行图示的后续实验（试剂、仪器自选）以确定这“部分离子”的存在（若某项实验中没有不能确定的离子，相关问题不作答）．
    实验①：请填写相应的仪器或用品名称
     

    实验②：请填写相应的化学方程式
     

    实验③：请填写相应的离子方程式
     

    实验④：请简述实验步骤和现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O--HRO3+HZ（未配平）．下列说法正确的是（　　）
    A、R原子最外层电子数为5
    B、单质的氧化性：甲＞乙
    C、原子半径：R＞Z
    D、HRO3与HZ的计量数比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为，其合成途径如下：完成下列填空：
    （1）反应①的反应类型为
     
    ，有机物A与扑热息痛的式量相差
     
    ．
    （2）贝诺酯所含的含氧官能团是
     
    ．
    （3）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号）
     

    A．能与氯化铁溶液发生显色反应          
    B．能与氢氧化铜悬浊液反应
    C．能发生消去反应                      
    D．能发生酯化反应．
    （5）符合下列条件的扑热息痛的同系物共有
     
    种，写出其中一种的结构简式
     
    ．
    ①碳原子数比扑热息痛多2个 ②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同
    B、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用于鲜花和水果的保鲜
    D、“84”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果

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