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    甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O--HRO3+HZ（未配平）．下列说法正确的是（　　）
    A、R原子最外层电子数为5
    B、单质的氧化性：甲＞乙
    C、原子半径：R＞Z
    D、HRO3与HZ的计量数比为5：1
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平），反应中Z表现-1价，最外层电子数为7，则R、Z处于ⅦA族，R表现+5价，非金属性Z＞R，单质氧化性与非金属性一致，同主族自上而下原子半径增大，结合电子转移守恒计算HRO3与HZ的化学计量数之比．
    解答： 解：甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平），反应中Z表现-1价，最外层电子数为7，则R、Z处于ⅦA族，R表现+5价，非金属性Z＞R，
    A．R原子最外层电子数为7，故A错误；
    B．虽然非金属性Z＞R，不能确定甲、乙单质的组成元素，故不能确定其氧化性强弱，故B错误；
    C．非金属性Z＞R，则原子序数Z＜R，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：R＞Z，故C正确；
    D．根据电子转移守恒5n（HRO3）=n（HZ），故HRO3与HZ的化学计量数之比为1：5，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，注意根据Z的氢化物化合价确定所处主族，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中同时含有氯气分子（Cl2）和氯离子（Cl-）的是（　　）
    A、食盐水B、液氯
    C、新制氯水D、液态氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物K是化工生产中的重要原料，其合成路线如下：

    已知：Ⅰ．经过检测，A的核磁共振氢谱只有一种峰．
    Ⅱ．
    请回答下列问题：
    （1）G的结构简式为
     
    ．
    （2）A→B的反应类型为
     
    ；I→J的反应类型为
     
    ．
    （3）H中所含官能团的名称为
     
    ，与H含有相同官能团的同分异构体有
     
    种．
    （4）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （5）F在一定条件下反应可以得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    （1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为
     
    ．
    （2）M所含元素的电负性由大到小顺序为
     
    ，N原子以
     
    轨道与O原子形成σ键．
    （3）上述反应中断裂和生成的化学键有
     
    （填序号）．
    a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
    （4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是
     
    ．
    （5）基态Cu2+的外围电子排布式为
     
    ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是
     
    ．
    离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+
    颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，把SiO2超细粉置入蒸馏水中，不断搅拌至平衡，形成 H4SiO4溶液，反应原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H4SiO4（aq）△H．
    （1）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：
     
    ．
    （2）在5～30℃之间，反应平衡常数K随着温度变化如图所示，则△H
     
    0
    （3）实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000 m以下的地球深处，上述反应移动的方向是
     
    （填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），理由是
     
    ．
    （4）有科学家建议开发硅作为未来的燃料，如果利用氢氧电池把SiO2转化为硅晶体，若能量利用率为75%，则制得1mol硅晶体需要消耗4mol氢气（氢气的燃烧热△H为285.8kJ/mol），请写出硅晶体燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （5）硅还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液处充分反应，收集到0.1mol气体，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为
     
    ．滤液吸收后硅酸盐的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出关于乙醇的化学方程式：
    （1）根金属钠反应
     
    ；
    （2）跟卤化氢反应
     
    ；
    （3）分子内脱水
     
    ；
    （4）分子间脱水
     
    ；
    （5）催化氧化
     
    ；
    （6）与乙酸反应
     
    ；
    （7）燃烧
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，向20mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气
    体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是（　　）
    A、PH=7时，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
    C、当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
    D、滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42-浓度之和始终为0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是前四周期的三种元素，X原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，元素Y原子桉外的M层中只有两对成对电子，元素Z的L层p轨道中有4个电子．
    （1）X的基态原子棱外电于排布式是
     
    ．Y、Z两种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （2）在Y的氢化物（H2Y ）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （3）Y与Z可形成YZ42-．
    ①YZ42-的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    ②写出一种与YZ42- 互为等电子体的分子的化学式：．
    （4）[X（NH3）4]Cl2的氯化物与氨水反应可形成配合物，1mol该配合物中含有 σ键的数目为
     
    ．
    （5）x与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶体密度为ag．cm-3，NA表示阿伏加德罗 常数，则该晶胞体积为
     
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是
     
    （填序号）．
    ①用混凝法获取淡水         ②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种       ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．溴歧化为Br-和BrO3-并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO2-
    浓度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子
     
    ，获得产品2的离子反应方程式为，浓海水的利用率为90%，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为
     
    g．
    （4）由MgCl2?6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热．其目的是
     
    ．

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