Question

（12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为___________________________________

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是          。

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

_____________________________________________________。

(2) 在100mL混合酸中，c（HNO₃） = 0．4mol·L^-1 ，c（H₂SO₄） = 0．2mol·L^-1，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为          。

（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是         。

 

Answer 1

【答案】

(12分)

（1）① Cu + 4HNO₃（浓）= Cu（NO₃）₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O （2分）

②3Cu + 8H^＋ + 2NO₃^－ =3Cu^2＋ + 2NO↑ + 4H₂O（2分）

③再加入稀H₂SO₄，H^＋与NO₃^―构成了氧化条件。（2分）

（2）0.15mol·L^-1  （3分）

（3）3．2g（3分）

【解析】（1）铜与硝酸反应与其浓度有关：

Cu + 4HNO₃（浓）= Cu（NO₃）₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃（稀）=3 Cu（NO₃）₂ + 2NO↑ + 4H₂O

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸提供H^＋，溶液中的NO₃^－可继续氧化铜

（2）NO₃^－、H^＋、Cu均为0．04mol，结合下面的离子方程式：

3Cu   +   8H^＋   +   2NO₃^－ =3Cu^2＋ + 2NO↑ + 4H₂O

0.015mol   0.04mol   0.01mol   0.015mol

溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为0.15mol·L^-1

(3)设合金中铜为x mol，银为 y mol

由合金质量可知：64x+108y=14   由电子守恒可得：2x+y=4×11.2/22.4

x=0.05mol  y=0.1mol

所以铜为3．2g