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    在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为（　　）
    A、1：3B、2：3
    C、1：1D、4：3
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，化合价变化为：
    +4
    Pb
    O2→
    +2
    Pb
    2+，
    +3
    Cr
    3+→
    +6
    Cr
    2O72-，根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．
    解答： 解：PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，化合价变化为：
    +4
    Pb
    O2→
    +2
    Pb
    2+，
    +3
    Cr
    3+→
    +6
    Cr
    2O72-，氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，设PbO2的物质的量为y，Cr3+的物质的量为x，则x×（6-3）=y×（4-2），x：y=2：3，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化结合氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）
    A、H2
    B、Cl2
    C、HCl
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
    B、根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
    C、CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
    D、因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，完成下列各题：
    （1）原白色粉末中肯定含有的物质为
     
    ，可能含有的物质为
     
    ．
    （2）写出步骤①中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）写出步骤③中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）进一步确认可能含有的物质的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶．请根据下列转化关系回答有关问题：

    已知以下信息：
    ①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
    ②G为C和F一定条件下1：1反应生成的高分子化合物
    ③（-R1、-R2表示氢原子或烃基）
    （1）A的化学名称为
     
    ；C中含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）H的结构简式为
     
    ；A→D的反应类型为
     
    ．
    （3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式
     
    ．
    （4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有
     
    种（不考虑立体异构）；
    ①能发生银镜反应    ②含有苯环结构      ③能在碱性条件下水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列溶液中离子浓度大小关系及三个守恒：
    Na2CO3 、Na2S、CH3COOK、NaHCO3 、NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由FeCl3和KCl组成的1L混合液中，已知Fe3+的质量为56g，Cl-的质量为142g．
    （1）求K+的质量；
    （2）若量取该混合液100mL，将其加水稀释到1L，则稀释后所得的溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色．取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少．组成这五种物质的离子见下表（各物质所含的离子均不相同）
    阳离子Na+      Mg2+      Al3+      Ba2+      Fe3+
    阴离子OH-     Cl-       C
    O
    2-
    3
        S
    O
    2-
    4
        HCO3-
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
    ②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀继续加入B溶液至过量时，沉淀会部分溶解．
    （1）据此推断：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．（写化学式）
    （2）写出下列反应的离子方程式．
    ①过量的B溶液与C溶液：
     
    ．
    ②过量的B溶液与D溶液（已知偏铝酸钡易溶于水）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.4kJ热量．
    （1）若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q
     
    184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）． 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    a．3v逆（N2）=v正（H2）   　　　 b．2v正（H2）=v正（NH3）
    c．混合气体密度保持不变 　      d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
     
    ．
    （3）如图中的B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．
    已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl   ①
         3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl  ②
    （4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：
    12Cl2+15NH3→
     
     
    （5）反应③中的还原剂是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是
     
    mol．

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