Question

由FeCl₃和KCl组成的1L混合液中，已知Fe³⁺的质量为56g，Cl^-的质量为142g．
（1）求K⁺的质量；
（2）若量取该混合液100mL，将其加水稀释到1L，则稀释后所得的溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

计算Fe³⁺、Cl^-的物质的量，根据电荷守恒计算K⁺的物质的量，再根据m=nM计算K⁺的质量；
（2）计算100mL溶液中Cl^-的物质的量，根据c=

n

V

计算稀释后Cl^-的物质的量浓度．

解答： 解：（1）Fe³⁺的物质的量为

56g

56g/mol

=1mol，Cl^-的物质的量为

142g

35.5g/mol

=4mol，根据电荷守恒，K⁺的物质的量为4mol-1mol×3=1mol，故K⁺的质量为1mol×39g/mol=39g，
答：K⁺的质量为39g；
（2）100mL溶液中Cl^-的物质的量为4mol×

100mL

1000mL

=0.4mol，稀释后Cl^-的物质的量浓度为

0.4mol

1L

=0.4mol/L，
答：稀释后Cl^-的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评：本题考查混合物计算、物质的量有关计算，注意根据电荷守恒计算钾离子物质的量，难度不大．