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    【题目】把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（ ）

    A.作氧化剂B.若有参加反应转移电子

    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D.配平后、的化学计量数分别为2、3

    【答案】D

    【解析】

    A. Mn2+化合价升高，化合价降低，作氧化剂，故A正确；

    B. Mn2+反应生成MnO4－，从+2价变为+7价，若有参加反应转移电子，故B正确；

    C. 根据IO4－反应生成IO3－，从+7价变为+5价，降低2个价态，Mn2+反应生成MnO4－，从+2价变为+7价，升高5个价态，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，故C正确；

    D. 2Mn2++ 5IO4－+3H2O = 5IO3－+ 2MnO4－+ 6H+，配平后、的化学计量数分别为2、6，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

    （1）称取样品ag。

    （2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。

    （3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。

    （4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____。

    （5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。

    （6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各对物质，互为同系物的是(　　)

    A.CH3—CH=CH2与

    B.与

    C.CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3

    D.CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是

    A. 放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－

    B. 电池的电解液可为KOH溶液

    C. 充电时负极反应为MH＋OH－→H2O＋M＋e－

    D. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。

    (1)关于这些有机物的说法中正确的是______(填字母)。

    A.可能互为同系物 B.在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟

    C.一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同

    (2)写出分子式C4H4且为链烃的有机物的结构简式：__________，它的一氯代物的同分异构体有________种。

    (3)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简为_____________。

    (4)已知烯烃能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，请写出与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应产物的结构简式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

    已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

    回答下列问题：

    (1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

    (2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

    (3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

    (4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

    (5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：

    I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

    Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

    III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

    ①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

    ②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。

    ③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’ 请回答：

    （1） A中官能团的名称是______________________。

    （2） D→E的化学方程式________________________________________________。

    （3） X的结构简式_________________。

    （4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。

    ①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基

    在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为_____。

    （5）根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路线。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）

    A.热稳定性：MgF2 <MgCl2<MgBr2<MgI2

    B.22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ

    C.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量

    D.由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) H<-117kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质G可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

    已知：

    Ⅰ. RCH=CHR＇

    Ⅱ.RCH2X＋NaOHRCH2OH＋NaX

    (R、R＇为烃基或H原子，X为卤素原子)

    回答下列问题：

    (1)A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是____(填序号)。

    a.密度比水大

    b.所有原子均在同一平面上

    c.一氯代物只有一种

    (2)反应①的反应类型为__________反应。

    (3)C的核磁共振氢谱显示有4组峰，步骤②的化学方程式是__________。

    (4)③的反应条件是__________。

    (5)④为加成反应，E的核磁共振氢谱显示有6组峰，步骤④的化学方程式是_______。

    (6)步骤⑤的化学方程式是__________。

    (7)下列说法正确的是__________。

    a.上述框图中方框内所有物质均为芳香族化合物

    b.D存在顺反异构

    c.反应②和⑤都是取代反应

    (8)反应⑥中Cu是反应的催化剂，该反应的化学方程式是__________。

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