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化合物M叫假蜜环菌甲素(如右图),它是香豆素类天然化合物。对M性质叙述正确的是

A.M能与FeCl3发生反应,不能与CH3COOH发生反应

B.M与Br2只能发生取代反应,不能发生加成反应

C.1molM最多可消阿耗3mol NaOH

D.1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应

 

C

【解析】

试题分析:A.M含有酚羟基,所以能与FeCl3发生显色反应,也能与CH3COOH发生酯化反应,错误;B.M含有酚羟基和碳碳双键,所以既能与Br2发生取代反应,也能发生加成反应,错误;C. M中含有一个酚羟基消耗1个NaOH。含有一个酯基,酯基水解会产生一个酚羟基和一个羧基,所以还能够消耗2个NaOH。乙醇1mol的M最多可消阿耗3mol NaOH,正确;D.酯基有独特的稳定性,不能发生加成反应,而苯环、碳碳双键、酮基都能与氢气发生加成反应,所以1molM在催化剂作用下最多能与5molH2发生加成反应,错误。

考点:考查有机物的结构、性质的知识。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省周口市高二下学期6月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有

B.在C点,

C.在B点,

D.在D点,

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省周口市高一下学期5月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中,生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

A. 3:2 B. 2:3 C.2:1 D. l:3

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省南阳市春期高二期终质量评估化学试卷(解析版) 题型:选择题

(6分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。

(1)取少量苹果汁,加入碘水,溶液变蓝,则苹果中含有     (填名称)。

(2)取少量苹果汁,加入新制Cu(OH)2并加热,产生砖红色沉淀,则苹果中含有 (填结构简式)。

(3)葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇,化学方程式为                。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省南阳市春期高二期终质量评估化学试卷(解析版) 题型:选择题

有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图的一系列反应。则下列说法正确的是

A.根据图示可推知D为苯酚

B.G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种

C.上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

D.A的结构中含有碳碳双键

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省南阳市春期高一期终质量评估化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族。用甲进行如下实验:

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;

②取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。

③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示;

④取少量甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液并加热;

回答下列问题:

(1) D在周期表中的位置 写出化合物AB3的电子式

(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol,其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1,且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为 。

(3)实验③中根据图像得V(Oa):V(ab):V(bc)= 。

(4)实验④中离子方程式是 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省南阳市春期高一期终质量评估化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验不能获得成功的是 ( )

 

实验目的

实验步骤

A.

探究催化剂对化学反应速率的影响

向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液

B.

探究乙醇能发生氧化反应

将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中

C.

探究石蜡油分解的产物不都是烷烃

将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中

D.

探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省六市毕业班第二次联合调研检测理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题:

(1)在化工生产过程中,少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒,常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。

已知: C(s)+(g)=CO(g)ΔH1=-126.4kJ/mol ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5kJ·mol-1 ②

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3= -296.8kJ·mol-1 ③

则SO2氧化CO的热化学反应方程式:

(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示,该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。

图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系,曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1、K2、K3的大小关系为 ;测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%,则x1= 。

②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填序号)。

A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小

C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的体积百分含量增大

E. 混合气体的密度增大

③一定条件下,将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应,反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1,则平衡常数K= 。

(3)最新研究发现,用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。

原理:使用惰性电极电解,乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸,

总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。

实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的 处理过程,其装置示意图如图所示:

①电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体,阳极电极反应分别为:

4OH--4e-═O2↑+2H2O; 。

②在实际工艺处理过程中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水,可得到乙醇 kg(计算结果保留2位小数)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河北省邯郸市高二7月调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应属于吸热反应的是( )

A.石灰石在高温下的分解反应 B.生石灰和水的反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.木炭在氧气中燃烧

 

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