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    [双选题]下列反应属于放热反应的是(　　)
    A．锌粒与稀H2SO4反应B．NaOH溶于水
    C．KClO3受热分解D．CaO溶于水
    AD
    金属与酸的反应及大多数化合反应是放热反应，NaOH溶于水不是化学变化。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol
    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
    A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
    B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol
    C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
    D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
    下列说法正确的是
    A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
    B．正交硫比单斜硫稳定
    C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
    D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

    (1)在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的 12 小时内，在第________种催化剂作用下，收集的 CH4最多。
    (2)将所得 CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
    ①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
    ②将等物质的量的CH4和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K ＝ 27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
    (3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。
    写出由 CO2生成 CO 的热化学方程式____________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是(　　)
    A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
    B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
    C．有能量变化的都是化学变化
    D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H
    原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（  ）
    A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
    B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1
    C．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
    D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。
    根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是(　　)
    A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
    B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
    C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
    D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

    （1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：          。
    （2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
    T/K
    		298
    		398
    		498
    		……
    K/(mol·L—1)—2
    		4.1×106
    		K1
    		K2
    		……
     
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1                         K2（填写“>”“=”或“<”）
    ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是              （填序号字母）。
    A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比
    B．混合气体密度保持不变
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体相对分子质量保持不变
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

    ①A中发生反应的化学方程式是                                            。
    ②B中浓H2SO4的作用是                                    。
    （4）写出D装置中反应的化学方程式                                          。
    （5）a中通入空气的作用                                                 。

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